Question

將X溶液滴入Y溶液中，在滴加過程中，Y溶液的pH值變化情況如圖所示．試推斷X的化學式為

NaOH

．

溶液	A	B	C	D
X	鹽酸	鹽酸	氫氧化鈉	氫氧化鈉
Y	水	氫氧化鈉	鹽酸	水

（1）表格中符合這種變化情況的是

C

（填寫編號）．
（2）寫出該反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（3）在Y溶液中滴入石蕊試液，若不斷滴入X溶液，石蕊顏色的變化是

紅色逐漸變為紫色，再變為藍色

．
（4）寫出a點處溶液中溶質的化學式：

NaOH、NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據pH值變化情況圖，分析溶液酸堿度變化的特點，與所提供物質組進行對比，判斷正確的組合；
（2）寫出上述組合的物質發生反應的化學方程式；
（3）分析酸堿指示劑石蕊在變化過程中顏色變化．
（4）根據圖象，則寫出a點處溶液中溶質的化學式．

解答：解：（1）由pH值變化情況圖，隨X的加入溶液的酸堿度逐漸升高，由小于7到等于7再到大于7，說明滴加的溶液為堿性溶液，原溶液Y為酸性溶液；故選C；開始時Y溶液的pH＜7，一定是鹽酸，滴加X溶液時，混合溶液pH由小變大，直到pH＞7，只能是加pH＞7的溶液，即加NaOH溶液；
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）在鹽酸中滴加石蕊，石蕊呈紅色，隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液酸性減小，呈中性時，石蕊呈紫色，待氫氧化鈉過量溶液呈堿性，石蕊呈藍色；故答案為：紅色逐漸變為紫色，再變為藍色．
（4）a點處溶液為堿性，則溶質的化學式NaOH、NaCl．
故答案為：NaOH．（1）C．（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）紅色逐漸變為紫色，再變為藍色．（4）NaOH、NaCl

點評：石蕊是一種常用的酸堿指示劑，遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色仍為紫色．