Question

【題目】為測(cè)定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小勇同學(xué)取20g固體混合物置于燒杯中，將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

次序	①	②	③	④
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量/g	16	a	10	10

回答列問題：

（1）原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（2）上表中，a的值為_____，實(shí)驗(yàn)③所得溶液中的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

（3）該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】50% 12 H2SO4、CuSO4 19.6%

【解析】

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，第三次氧化銅完全反應(yīng)，剩余的10g為銅單質(zhì)，所以氧化銅的質(zhì)量為10g，原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝50%

（2）根據(jù)第一次固體減少4g，而第三次后質(zhì)量不變，說明第二次也減少4g，所以a的值為12g，實(shí)驗(yàn)③中硫酸過量，所以所得溶液中的溶質(zhì)是剩余的硫酸和生成的硫酸銅，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為H2SO4、CuSO4。

（3）25g稀硫酸與4g氧化銅完全反應(yīng)

設(shè)該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

答：實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。