Question

有一包粉末，可能由 NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一種或幾種組成．現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②取①中所得溶液少許加入氫氧化鈉溶液，無明顯現象；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現象．請問：
（1）由實驗①可知，原粉末中沒有______； 實驗②可說明原粉末中沒有______；實驗③證明原粉末中沒有______．
（2）根據上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質是______．
（3）為進一步確定原粉末的成分，按下圖所示進行實驗：
[在AgNO₃、Ba （NO₃）₂、BaCl₂中選擇二種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同]



用化學式填寫：粉末的成分______；試劑A______；試劑B______．

Answer 1

（1）根據實驗①的現象可以知道，該粉末中沒有氯化鐵，因為氯化鐵溶于水得到的是黃色溶液；因為碳酸鈉和氯化鎂能夠生成白色沉淀，所以根據實驗現象②判斷碳酸鈉和氯化鎂至少有一種不存在，因為氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，所以根據實驗③現象可知在混合物中不存在氯化鎂；向粉末中加入稀鹽酸后沒有氣體產生說明沒有碳酸鈉，故本題答案為：FeCl₃   MgCl₂   Na₂CO₃    
（2）根據（1）的解答可以知道，在混合物中可能存在的是氯化鈉和碳酸鈉，故本題答案為：NaCl、Na₂SO₄     
（3）本題中給了三種物質中其中陽離子相同的有硝酸鋇和氯化鋇，由于我們要鑒別的物質含有氯離子，所以必須排除氯離子的干擾，故可以選擇硝酸銀和硝酸鋇來鑒定是否含有這兩種物質，所以根據反應的實際，我們可以先鑒別硫酸鈉的存在，然后再加入硝酸銀來檢驗氯化鈉的存在，根據實驗現象，加入硝酸鋇后生產白色沉淀說明有硫酸鈉，而加入硝酸銀后沒有白色沉淀說明沒有氯化鈉，故本題答案為 Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、AgNO₃