Question

（2008?哈爾濱）某活動小組的同學查閱資料得知，傳統腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．小組同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液，對濾液中溶質的成分進行探究：
甲同學認為：可能是NaCl、Na₂C0₃、Ca（OH）₂
乙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Na₂C0₃
丙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
丁同學認為：可能是NaCl、NaOH
經過討論，大家一致認為

甲

同學的猜想不合理．理由一是

溶液中沒有NaOH

；理由二是

Na₂C0₃和Ca（OH）₂在溶液中不能共存

．
【活動與探究】乙同學取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中的溶質是NaCl、NaOH、Na₂C0₃的結論，證實了自己的猜想．
丙同學取原濾液向其中加入Na2C03溶液無現象，據此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl₂溶液觀察到

有白色沉淀生成

，得出了和乙同學相同的結論．
丁同學為了驗證上述結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發現無氣泡產生．
【解釋與結論】大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的原因是

丁同學滴加的鹽酸量很少

．經過上述四位同學的共同努力，大家終于對濾液中溶質的成分得出了正確結論．

Answer 1

分析：由于在加水過程中一定發生的化學反應有：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，因此最終所得濾液中除了一定含有沒參與化學反應的氯化鈉之外，還一定含有新生成的氫氧化鈉，由于氫氧化鈣和碳酸鈉能夠發生化學反應，這兩種物質不可能同時存在，在濾液中最多只能含有一種：氫氧化鈣或碳酸鈉，因此甲同學的猜想一定不合理；用稀鹽酸證明碳酸鈉的存在，由于濾液中一定含有氫氧化鈉，稀鹽酸首先和氫氧化鈉反應，若加入的稀鹽酸過少，稀鹽酸就全被氫氧化鈉所消耗，就不會看到有氣泡冒出，無法證明碳酸鈉的存在，因此加入的稀鹽酸必須要多．

解答：解：由于發生了CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，因此在濾液中一定有氫氧化鈉，而氫氧化鈣和碳酸鈉能反應，因此這兩種物質不可能在溶液中共存．故答案為為：甲，溶液中沒有氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存．
由于丙同學得出了和乙同學相同的結論，即有碳酸鈉，因此向濾液中滴加氯化鈣溶液時，應會看到有白色沉淀生成，故答案為：由白色沉淀生成．
由于濾液中一定含有氫氧化鈉，稀鹽酸首先和氫氧化鈉反應，若加入的稀鹽酸過少，稀鹽酸就全被氫氧化鈉所消耗，就不會看到有氣泡冒出，無法證明碳酸鈉的存在，因此丁同學沒有看到有氣泡生成，應該加入的稀鹽酸過少導致，故答案為：丁同學滴加的鹽酸量很少．

點評：主要考查了有關物質間的反應，培養學生能根據物質間的反應解決相應的問題．