Question

10、已知鋁也能和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，現有兩份鋁，一份與過量的氫氧化鈉溶液反應，另一份與過量的鹽酸反應，若要制取等質量的氫氣，則兩份鋁的質量比為（　　）

A、1：1

B、1：2

C、2：3

D、3：2

Answer 1

分析：根據鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發生反應，利用化學方程式的特點即可看出生成相同質量的氫氣時金屬質量的的多少．

解答：解：觀察鋁反應得到氫氣的方程式
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑         2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
發現了如下的規律．當都生成相同的氫氣時消耗的鋁的質量應該相等，也就是質量比是1：1
故選A

點評：本題主要考察學生對參加反應的物質質量數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．