Question

某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)一]提純NaCl

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）操作①、②、③依次為下圖中的（填序號(hào)）

CBA

．

（2）若得到NaCl的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低，則可能的原因是（填序號(hào)）

BD

．
     A．過濾時(shí)濾紙有破損
     B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
     C．蒸發(fā)時(shí)，看到晶體析出，立即停止加熱
     D．溶解11g含有泥沙的NaCl時(shí)，加入的水量不足
（3）用上述實(shí)驗(yàn)所得的氯化鈉配制5%的氯化鈉溶液50g，需要的儀器為（填序號(hào)）

ABCF

．
     A．量筒  B．天平  C．燒杯  D．漏斗  E．蒸發(fā)皿  F．玻璃棒  G．酒精燈
（4）小明要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液50g，主要操作的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

DGCA

．
    A．裝瓶貼標(biāo)簽
    B．稱量5.0g的氯化鈉固體，將稱量的氯化鈉固體倒入燒杯中
    C．用玻璃棒攪拌溶解
    D．稱量2.5g的氯化鈉固體，將稱量的氯化鈉固體倒入燒杯中
    E．用50mL量筒量取45.0mL的水，注入燒杯內(nèi)
    F．用100mL量筒量取50.0mL的水，注入燒杯內(nèi)
    G．用50mL量筒量取47.5mL的水，注入燒杯內(nèi)
[實(shí)驗(yàn)二]溶解和結(jié)晶KNO₃
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線回答下列問題（水的密度以l g/mL計(jì)）：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
取20mL水，加入5gKNO3，攪拌，恢復(fù)至20℃	全部溶解，得溶液①
再加入Xg KNO3，攪拌	恰好飽和，得溶液②
再加入5g KNO3，攪拌	得溶液③
加熱	全部溶解，得溶液④
冷卻到20℃	晶體析出，母液⑤

（5）③中溶液的質(zhì)量為

26.32g

；一定屬于不飽和溶液的是（填數(shù)字序號(hào)）

①

；
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是（填序號(hào)）

②③⑤

．
（6）析出晶體的質(zhì)量為（填序號(hào)）

A

．
    A.5g    B．X+5g    C．X+10g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)提純的基本操作步驟包括溶解-過濾-蒸發(fā)，并結(jié)合圖示分析；
（2）A、過濾時(shí)濾紙有破損造成食鹽有一部分進(jìn)入濾液，沒有被蒸發(fā)；
B、蒸發(fā)時(shí)有固體濺出，導(dǎo)致原混合物中的食鹽沒有全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品；
C、蒸發(fā)時(shí)，看到較多晶體析出，就停止加熱，利用余熱就可將水分蒸干和看到晶體析出就停止加熱溶液中的食鹽不能全部結(jié)晶析出分析．
D、溶解11g含有泥沙的NaCl時(shí)，加入的水量不足，會(huì)導(dǎo)致食鹽有一部分沒被溶解；
（3）根據(jù)配制溶液的步驟選擇儀器
（4）根據(jù)配制溶液的步驟，以及溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量，體積=

質(zhì)量

密度

分析解答，且選取與液體體積相近的量筒；
（5）溶解度分析飽和溶液與不飽和溶液以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）根據(jù)溶解度定義分析析出晶體的質(zhì)量．

解答：解：（1）提純的基本操作步驟包括溶解-過濾-蒸發(fā)，從流程圖可知操作①、②、③依次為圖中的CBA．
（2）A、過濾時(shí)濾紙有破損造成含泥沙的食鹽有一部分進(jìn)入濾液，被蒸發(fā)結(jié)晶析出導(dǎo)致產(chǎn)量偏高，A不是可能的原因．
B、蒸發(fā)時(shí)有固體濺出導(dǎo)致原混合物中的食鹽沒有全部轉(zhuǎn)到產(chǎn)品中，故B是可能的原因．
C、蒸發(fā)時(shí)，看到較多晶體析出，就停止加熱，利用余熱就可將水分蒸干和看到晶體析出就停止加熱溶液中的食鹽不能全部結(jié)晶析出，故C是可能的原因．
D、溶解11g含有泥沙的NaCl時(shí)，加入的水量不足導(dǎo)致食鹽有一部分沒被溶解，從而使食鹽沒有全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，D也是可能的原因．
故答案選BCD．
（3）配制氯化鈉溶液的步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解，需要用到的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒；
（4）小明要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質(zhì)量是：50g×5%=2.5g，需要水的質(zhì)量是50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，應(yīng)選取50mL的量筒；步驟為：計(jì)算、稱量氯化鈉、量取液體，攪拌溶解、然后裝瓶貼簽；
（5）根據(jù)溶解度曲線可知：20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g水最多溶解硝酸鉀31.6g，因此取20mL水最多溶解6.32g，加入5gKNO₃，攪拌得到的溶液①是不飽和溶液，再加Xg KNO₃，攪拌得到的②溶液恰好飽和，因此X的值為1.32g，再加5g硝酸鉀此時(shí)不能再溶解，因此得到的溶液③為飽和溶液且有5g固體剩余，故溶液③的質(zhì)量為26.32 g；②③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，加熱后固體全部溶解，得到的溶液④可能剛好飽和也可能不飽和；再冷卻到20℃時(shí)硝酸鉀析出5g．一定屬于不飽和溶液的是 ①；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是 ②③⑤；
（6）由（5）分析可知：析出晶體的質(zhì)量為5g，選A；
故答案為：（1）C B A；    
（2）B D；    
（3）A B C F；
（4）D G C A；   
（5）26.32 g；①；②③⑤；
（6）A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)粗鹽提純及對(duì)溶解度的理解和應(yīng)用，加深了實(shí)驗(yàn)基本操作及對(duì)溶解度曲線的意義的理解．