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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

根據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線和資料回答下列問題：

(1)20℃時，三種物質(zhì)中屬于可溶性物質(zhì)的是；

(2)t℃時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為；

(3)要使甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?u> (只填一種)；

(4)從甲和乙的混和溶液中提取甲可采用的方法。

【答案】

(1)丙 (2)甲>乙>丙 (3)升高溫度閱卷說明：加溶劑等合理答案均可。

（4）冷卻熱飽和溶液閱卷說明：或降溫結(jié)晶。

【解析】略

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18、某化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]受熱分解后，除生成CO₂和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．他們通過實驗探究，分析黑色粉末的組成．
（1）提出問題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設(shè)：甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出不同的假設(shè)，分別猜想黑色固體的組成：甲認(rèn)為可能是炭粉（一種碳的單質(zhì)）；乙認(rèn)為可能是

氧化銅

；丙認(rèn)為可能是炭粉和氧化銅的混合物．
三位同學(xué)中有一位的假設(shè)因為不合理，被另兩位同學(xué)予以否定，請問是哪一位？不合理的原因是

甲，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不能改變，反應(yīng)物中有銅原子，生成物中不能沒有銅原子

．
（3）查閱資料：氧化銅和炭粉均為黑色固體，其中氧化銅可與稀酸反應(yīng)而溶解，炭粉不與稀酸反應(yīng)，也不溶于稀酸．
（4）設(shè)計實驗方案：驗證另外兩位同學(xué)的假設(shè)．
向試管中的黑色固體滴加足量的

稀鹽酸（或稀硫酸，或稀硝酸）

溶液，待充分反應(yīng)后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色．
（5）現(xiàn)象和結(jié)論：
若現(xiàn)象為

黑色固體完全溶解，溶液呈藍色

，則

乙

同學(xué)猜想正確；
若現(xiàn)象為

黑色固體部分溶解，溶液呈藍色

，則

丙

同學(xué)假設(shè)成立．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請你根據(jù)如圖所示回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三種微粒構(gòu)成的純凈物中，有

一

種是化合物．
（2）該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丙兩種粒子的個數(shù)比是

2：1

．
（3）該反應(yīng)的屬于基本反應(yīng)類型的

分解

反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g	20	3	1	34
反應(yīng)后質(zhì)量/g	X（未知）	28	1	14

（1）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，屬于反應(yīng)物的有

甲、丁

；生成物的有

乙

；
（2）根據(jù)

質(zhì)量守恒

定律可知，反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量為

g；
（3）該反應(yīng)是

化合

（選填“化合”或“分解”）反應(yīng)．
（4）該反應(yīng)中，甲、乙、丁三種物質(zhì)的質(zhì)量比為

1：5：2

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西城區(qū)一模）研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時，甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設(shè)計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究．
【實驗準(zhǔn)備】
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液進行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入酚酞溶液	溶液變紅	現(xiàn)象Ⅰ	溶液變紅
加入CuSO₄溶液	產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀	現(xiàn)象Ⅱ	產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl₂溶液	無明顯變化	無明顯變化	產(chǎn)生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化	澄清石灰水無明顯變化

表中的現(xiàn)象Ⅰ為

溶液變紅

；現(xiàn)象Ⅱ為產(chǎn)生藍色沉淀，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液顯中性．
（2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【實驗及分析】
甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃．
乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO₂，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）₂．
丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思與評價】
（1）老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實驗方案和結(jié)論合理．
①丙同學(xué)的實驗中，加入CaCl₂溶液的目的是

檢驗Na₂CO₃

．
②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論，NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O

．
（2）老師認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案和結(jié)論存在不足．丁同學(xué)通過以下實驗幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成分．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl₂溶液 ②過濾，向濾液中滴加CuSO₄溶液 ①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl₂溶液 ②過濾，向濾液中滴加CuSO₄溶液	①有白色沉淀生成 ②只產(chǎn)生藍色沉淀，無氣泡 ①有白色沉淀生成 ②只產(chǎn)生藍色沉淀，無氣泡	濾液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃和NaOH

（3）結(jié)合此次探究活動，你認(rèn)為下列說法正確的是

abd

（填字母序號）．
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)
c．堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請你根據(jù)下圖所示回答下列問題：

(1)甲、乙、丙三種微粒構(gòu)成的純凈物中，有 ▲ 種是化合物。

(2)該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丙兩種粒子的個數(shù)比是 ▲ 。

(3)該反應(yīng)的屬于基本反應(yīng)類型的 ▲ 反應(yīng)。

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