Question

在小燒杯A中加入40mL蒸餾水，滴入4到5滴紫色石蕊試液，得到的溶液呈紫色．小燒杯B中加入20mL濃鹽酸（鹽酸是氯化氫氣體的水溶液）；用一只大燒杯罩在一起（如圖）．過一會兒A中的溶液變紅色
（1）你認為溶液變紅色的原因可能有哪些？
假設1

 

假設2

 

  
假設3

 

（2）設計簡單的實驗證明你的假設．（簡述操作方法、現象、結論）
驗證假設1的實驗

 

驗證假設2的實驗

 

驗證假設3的實驗

 

（3）通過實驗獲得的最后結論是

 

．

Answer 1

分析：根據題意可知，A的溶液變紅可考慮溶液呈酸性，其原因是B杯濃鹽酸的揮發使大燒杯內充滿HCl氣體，大燒杯內充滿HCl氣體再溶解在A杯水中形成鹽酸，鹽酸使紫色石蕊變成紅色．根據觀察到的這些現象，分析（濃）鹽酸的性質并設計驗證試驗．

解答：解：（1）A中的溶液變紅可從濃鹽酸的揮發性以及是否是石蕊溶液與空氣中的物質發生反應，故可以得出假設為：假設1：水能使石蕊變紅；假設2：氯化氫氣體使石蕊變紅；
假設3：氯化氫氣體的水溶液使石蕊變紅色；
（2）檢驗是否與空氣中成分發生反應而使石蕊變紅，可以將滴有石蕊試液的蒸餾水暴露在空氣中觀察其顏色不變；檢驗是否是氯化氫氣體是石蕊試液變紅的，可以將氯化氯氣體通入干燥的藍色石蕊試紙，觀察到試紙不變色；檢驗是否是由揮發出的氯化氫氣體溶解在水中使石蕊試液變紅，可以將氯化氯氣體通入濕潤的藍色石蕊試紙，觀察的濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；
（3）通過實驗探究可知假設1、假設2錯誤，而假設3正確，從而證明了濃鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶解在水中能使石蕊試液變紅的性質．
故答案為：（1）水能使石蕊變紅；氯化氫氣體使石蕊變紅；
氯化氫氣體的水溶液使石蕊變紅色
（2）取蒸餾水加入1到2滴石蕊試液； 不變色；
將氯化氯氣體通入干燥的藍色石蕊試紙； 不變色
將氯化氯氣體通入濕潤的藍色石蕊試紙；變紅色
（3）氯化氫氣體的水溶液使石蕊變紅色．

點評：此操作圖來自教材使用氨水探究微粒不斷運動操作的變形，可借助原實驗探究思路及物質的性質分析該實驗并作出合理的探究設計．