解：設樣品中含Ca(OH)2的質量為x克
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O…………………………………………（l分）
74 13
x l0％×7.3g
=
…………………………………………（l分）
x＝0.74g …………………………………………（l分）
則樣品中Ca(OH)2的質量分數為Ca(OH)2％= 
×100％=74％ ………（1分）
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
肥田粉是常用的氮肥，下圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質量分數），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．| 小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下： 解：該硫酸銨中氮元素的質量分數：
設樣品中硫酸銨的質量分數為x 100%：21.2%=x：20.0% x=
|
小吳通過實驗，測得有關數據然后進行計算，過程如下： 稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱．直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g，該反應的化學方程式為： Ca（OH）2+（NH4）2SO4
（請你在下面幫助小吳完成計算） |
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源： 題型：
| N的相對原子質量×2 |
| (NH2)2SO4的相對分子質量 |
| 14×2 |
| 132 |
| 7.08g |
| 7.5g |
| ||
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：2009年山東省中考化學試巻（解析版） 題型：解答題
| 小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下： 解：該硫酸銨中氮元素的質量分數：  設樣品中硫酸銨的質量分數為x 100%：21.2%=x：20.0% x=  =94.3% | 小吳通過實驗，測得有關數據然后進行計算，過程如下： 稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱．直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g，該反應的化學方程式為： Ca（OH）2+（NH4）2SO4  CaSO4+2NH3↑+2H2O（請你在下面幫助小吳完成計算） ______ |
查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：2009年山東省日照市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題
| 小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下： 解：該硫酸銨中氮元素的質量分數：  設樣品中硫酸銨的質量分數為x 100%：21.2%=x：20.0% x=  =94.3% | 小吳通過實驗，測得有關數據然后進行計算，過程如下： 稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱．直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g，該反應的化學方程式為： Ca（OH）2+（NH4）2SO4  CaSO4+2NH3↑+2H2O（請你在下面幫助小吳完成計算） ______ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
