Question

【題目】實驗室中有一瓶長期使用的氫氧化鈉固體樣品，某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行探究

[發現問題]該樣品中含有哪些物質?

[查閱資料]①NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO3②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性堿③CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解

[提出猜想]猜想Ⅰ:NaOH

猜想Ⅱ:Na2CO3

猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3

[設計實驗]

實驗操作	實驗現象
	步驟（1）:樣品全部溶解 步驟（2）:觀察到現象A

[收集證據]（1）若現象A是有氣泡產生，則x為_______溶液 (填化學式)，則_______(填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ” 或“猜想Ⅲ”)不成立。

（2）若X溶液為Ba(OH)2溶液，現象A是有白色沉淀生成，則產生沉淀的化學方程式是______。取反應后的上層清液，測定其pH>7，則證明猜想Ⅲ成立，這個結論是否正確_______(填“是”或“否”)。

[定量分析]確定部分變質樣品中Na2CO3的質量分數，興趣小組的同學用如圖所示裝置進行實驗。

步驟如下:①按圖連接好裝置，井檢查氣密性:②準確稱取該樣品1.0g放入燒瓶內；③打開活塞，滴加30.0%的稀硫酸至過量，關閉活塞；④反應結束后，量筒內液體的讀數為55.0mL.(已知:室溫條件下，CO2的密度為1.6g﹒L-1 )

（1）B裝置集氣瓶內原有的空氣對實驗結果_______(填 “有”或“沒有”)影響。B中飽和NaHCO3溶液如果用水代替，則所測CO2體積______(填 “偏大”、“偏小”或“不變”)。

（2）通過計算，便可測得該樣品中Na2CO3的質量分數。______

Answer 1

【答案】 猜想Ⅰ 否 沒有 偏小 21.2%

【解析】

二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鋇和碳酸鈉會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，二氧化碳會與水反應，易溶于水。

[收集證據]（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，若現象A是有氣泡產生，則x為鹽酸溶液，化學式為，則猜想Ⅰ不成立。

（2）若X溶液為Ba(OH)2溶液，產生沉淀的反應是碳酸鈉和氫氧化鋇生成碳酸鋇和氫氧化鈉，反應的化學方程式是。碳酸鈉和氫氧化鋇生成氫氧化鈉，顯堿性，不能確定是原氫氧化鈉還是生成的氫氧化鈉，故這個結論不正確。

（1）空氣中含有的二氧化碳量很少，不會對實驗產生影響，故B裝置集氣瓶內原有的空氣對實驗結果沒有影響，二氧化碳會與水反應,會使所測CO2體積偏小,會使計算樣品中Na2CO3的質量分數的結果偏小，故B中飽和NaHCO3溶液如果用水代替，則所測CO2體積偏小。

（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x

故該樣品中Na2CO3的質量分數為