Question

【題目】盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的兩只燒杯,放在托盤天平的左右兩盤,天平平衡,在左盤燒杯中加入10gCaCO3，恰好完全反應(yīng)，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的下列物質(zhì)是

A. 5.6g鐵和鋅B. 10g鎂和氧化鎂

C. 10g碳酸鎂D. 10g碳酸鈉和碳酸鋅

Answer 1

【答案】C

【解析】

設(shè)：10g碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。

x=4.4g；左盤增加的質(zhì)量是10g-4.4g=5.6g。右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為5.6g天平才能保持平衡。

A、假設(shè)該金屬全部是鐵，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是y。

y=0.2g；

假設(shè)該金屬全部是鋅，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是z。

z≈0.17g；所以5.6g鐵和鋅后，右盤中實(shí)際增加的質(zhì)量在5.4g～5.43g之間，不管是鐵、鋅以何種比例混合右盤的增重不等于5.6g，故A錯(cuò)誤；

B、假設(shè)該金屬全部是鋅，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是a。

a≈0.83g，由于氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以不管是鎂、氧化鎂以何種比例混合右盤的增重一定大于5.6g，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)化學(xué)方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O可知，每84份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳，10克碳酸鎂參加反應(yīng)時(shí)鹽酸不足，所以根據(jù)消耗7.3gHCl的質(zhì)量計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，右邊燒杯的質(zhì)量增加量=10g-4.4g=5.6g，所以加入10克碳酸鎂天平平衡，故C正確；

D、由于碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是100，所以要想在加入10g碳酸鹽的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必須是兩種碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量一個(gè)大于100另一個(gè)小于100，碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是106、碳酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量是125，所以加入10克碳酸鈉和碳酸鋅不可能使天平平衡，故D錯(cuò)誤。故選C。