Question

【題目】鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，茜茜同學歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖1所示，連線表示相互反應）；林林同學為表示反應實質繪制了圖2。

請根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）如圖1所示。①若將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸中，溶液變_____色。

②B不可能是_____（填序號）。

a、Mg　　　b、Fe　　　c、Ag　　　d、Zn

③若C為鐵銹的主要成分，C與鹽酸反應的化學方程式是_____。

④D所表示的物質類別是_____。

⑤若E為碳酸鈉，D與E反應的化學方程式是_____。

（2）如圖2所示。該圖描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質。在圖2中，F、G、H處應填入微粒的化學符號依次為_____，寫出該反應的化學方程式_____。

（3）向稀鹽酸中分別逐漸加入下列物質，溶液pH幾乎不發(fā)生變化的是_____（填序號）。

A AgNO3固體

B 濃鹽酸

C Ca（OH）2固體

D H2O

Answer 1

【答案】紅 c Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 堿 Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH（合理即可） OH－、H＋、H2O HCl＋NaOH=NaCl＋H2O A

【解析】

（1）①若將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸中，鹽酸會使紫色石蕊溶液變成紅色；②只有在金屬活動性順序中排在氫前的金屬才能與酸發(fā)生反應，銀排在氫后，所以不能與酸反應，因此B不可能是銀；③鐵銹的主要成分為氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；④酸還能與堿發(fā)生反應，所以D為堿；⑤若E為碳酸鈉，D可為氫氧化鈣、氫氧化鋇等，反應的化學方程式為Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH等。（2）氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫氧根離子和氫離子結合生成水分子，所以F、G、H處分別為OH－、H＋、H2O；該反應是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。（3）硝酸銀與稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，氫離子數(shù)目沒有改變，溶液pH幾乎不變，A正確；加入濃鹽酸會使酸性增強，溶液pH變小，B錯誤；氫氧化鈣會中和稀鹽酸中的氫離子，使溶液pH變大，C錯誤；水會稀釋稀鹽酸，使溶液的pH變大，D錯誤。