Question

北京市為了控制汽車尾氣給空氣造成的污染，在燃料的使用管理等方面采取了一些有效措施，如使用天然氣、氫動力、乙醇汽油等作為燃料．根據下列信息回答問題：

物質	乙醇	氧氣	X	Y
反應前質量（g）	30	48	0	0
反應后質量（g）	7	0	44	m

（1）汽車使用氫動力的優點有

 

（至少答兩點）；
（2）以色列科學家發現了一種車用制氫裝置，其制取氫氣的原理是：硼（B）與水蒸氣在高溫下反應，生成氫氧化硼（B（OH）₃]和氫氣，其反應方程式為：

 

；
（3）在5.6g混有少量鎂粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產生氫氣的質量為（　　）
A．大于0.2g    B．等于0.2g    C．小于0.2g
（4）在密閉容器中，將乙醇（C₂H₅OH）放人氧氣中燃燒，若生成物均為化合物，測得反應前后物質的質量如下表，根據表中數據，可確定未知物Y反應后的質量m為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氣的特點：制取氫氣的資源豐富，燃燒產物無污染，反應放熱情況考慮；
（2）根據寫方程式的注意事項考慮：一寫二配三注明四等號；
（3）先假設5.6g全部是鐵，計算出生成氫氣的質量，再比較等質量的鎂和等質量的鐵產生氫氣的多少進行進一步分析；
（4）根據質量守恒定律來考慮本題：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和．

解答：解：（1）用水來制取氫氣所以氫資源豐富，氫氣中只有氫元素燃燒產物是水無污染，氫氣燃燒放出的熱量多，在這三大優點中燃燒產物是水無污染，是最大的優點；
（2）反應物為硼（B）與水蒸氣，生成物為氫氧化硼（B（OH）₃]和氫氣，利用最小公倍數法進行配平；
（3）假設5.6g全部是鐵，通過計算可知生成氫氣正好為0.2g，又因為等質量的鎂和等質量的鐵與足量酸反應時，鎂產生的氫氣多，所以混有少量鎂粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產生氫氣的質量大于0.2g；
（4）反應后質量多了屬于生成物，反應后質量少了屬于反應物，質量不變看成催化劑：乙醇屬于反應物消耗了23g，氧氣屬于 反應物消耗了48g，X是生成物，生成了44g，根據質量守恒定律可知還缺少27g的生成物，所以Y是生成物，并且生成了27g．
故答案為：（1）無污染，放熱多，資源豐富；（2）2B+6H₂O

高溫  .

2B（OH）₃+3H₂（3）A；（4）27．

點評：通過回答本題知道了氫氣的三大優點，掌握了化學方程式的書寫方法，知道了根據質量守恒定律進行計算的方法．