在化學反應中，一定發生變化的是

A.
原子種類
B.
分子種類
C.
元素種類
D.
分子數目

B
解析：

分析：根據質量守恒定律的微觀解釋和宏觀解釋進行分析．
解答：化學變化的過程就是分子分成原子，原子的重新組合過程，所以，在化學反應中，元素的種類不變，原子的種類和個數都不變，分子的種類一定改變，分子的數目可能不變．故選B．
點評：本題主要考查了質量守恒定律及其應用和相關知識，要細致分析．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），反應方程式為．
（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是

反應放出熱量，溫度升高，反應速率加快

．
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
【發現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈

酸

性（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
【查閱資料】氫氧化鎂在熱水中溶解度增大，溶液呈堿性．
【實驗與思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定

氯化鎂

溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式

Mg+2H₂O（熱）═Mg（OH）₂+H₂↑

．
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯

中

性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序

有關

（填“有關”或“無關”）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?建鄴區一模）以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是

去除表面的氧化鎂等雜質

．
（2）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是

鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高反應速度越快

．
研究二．反應后所得溶液的酸堿性探究
發現問題：
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈

酸

性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈

堿

性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
提出猜想：
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
實驗與思考：
為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定

氯化鎂

溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

．
結論：
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
拓展與延伸：
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯

中

性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序

有關

（填“有關”或“無關”）．
研究三．金屬活動性強弱與原子結構的關系
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結構示意圖，據此推測，這三種金屬的活動性最強的是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南京二模）（1）金屬材料的使用
①人類進入鐵器時代要比青銅器時代晚得多，這與

有關（填序號）．
A．金屬的活動性 B．金屬的導電性 C．金屬的導熱性 D．地殼中金屬元素的含量
②人類一般使用銅合金多于純銅，因為銅合金的熔點要比銅低，硬度要比銅

大

（填“大”或“小”）．
（2）金屬的結構
圖1是鋁的原子結構示意圖．在化學反應中鋁原子易

失去

（填“得到”或“失去”）電子達到穩定結構，因此化合物中鋁元素通常顯

價．
（3）金屬的活動性
①請將銅、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序圖2中的相應位置．
②要快捷驗證銅、鋁、鐵的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的其它試劑是

AlCl₃、CuCl₂溶液（答案合理即可）

．
③鎂、鋁、鐵三種金屬單質與足量的稀硫酸反應，生成等質量的氫氣，需要消耗的金屬質量由多到少的順序是

鐵＞鎂＞鋁

（4）金屬的銹蝕
①鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性能，其原因是

鋁表面有一層致密的氧化膜

．
②鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，為了防止鐵制品銹蝕，人們常采用

涂油（答案合理即可）

的方法（任寫一種）來達到目的．生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，一段時間后，有無色氣泡逸出．溶液變黃的化學反應方程式是：

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
③銅表面也容易生銹成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．銅生銹除了與氧氣和水有關外，還與空氣中的

CO₂

有關．
（5）金屬的冶煉
①西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅”，即“曾青得鐵則化為銅”請用反應方程式表示其冶煉原因

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

_．
②小章同學準備在實驗室用圖3所示裝置模擬工業煉鐵．請你據此回答：
實驗中玻璃管內的現象為：

紅色固體變黑色

，反應的化學方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

；
③某同學實驗完成后，發現過量的澄清石灰水增重0.88g，則該同學通入裝置的CO氣體質量一定要大于

0.56g

g（保留小數點后兩位）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）金屬材料的使用
①人類進入鐵器時代要比青銅器時代晚得多，這與__有關（填序號）．
A．金屬的活動性　　 B．金屬的導電性　　　 C．金屬的導熱性　　　 D．地殼中金屬元素的含量
②人類一般使用銅合金多于純銅，因為銅合金的熔點要比銅低，硬度要比銅（填“大”或“小”）．
（2）金屬的結構
圖1是鋁的原子結構示意圖．在化學反應中鋁原子易（填“得到”或“失去”）電子達到穩定結構，因此化合物中鋁元素通常顯價．
（3）金屬的活動性
①請將銅、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序圖2中的相應位置．
②要快捷驗證銅、鋁、鐵的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的其它試劑是．
③鎂、鋁、鐵三種金屬單質與足量的稀硫酸反應，生成等質量的氫氣，需要消耗的金屬質量由多到少的順序是
（4）金屬的銹蝕
①鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性能，其原因是．
②鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，為了防止鐵制品銹蝕，人們常采用的方法（任寫一種）來達到目的．生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，一段時間后，有無色氣泡逸出．溶液變黃的化學反應方程式是：．
③銅表面也容易生銹成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．銅生銹除了與氧氣和水有關外，還與空氣中的有關．
（5）金屬的冶煉
①西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅”，即“曾青得鐵則化為銅”請用反應方程式表示其冶煉原因_．
②小章同學準備在實驗室用圖3所示裝置模擬工業煉鐵．請你據此回答：
實驗中玻璃管內的現象為：，反應的化學方程式是；
③某同學實驗完成后，發現過量的澄清石灰水增重0.88g，則該同學通入裝置的CO氣體質量一定要大于__g（保留小數點后兩位）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），反應方程式為．
（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是．
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：
【發現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈性（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性．對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果．
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色．
【查閱資料】氫氧化鎂在熱水中溶解度增大，溶液呈堿性．
【實驗與思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式．
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性．
【拓展與延伸】
（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯性．
（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應．實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體．由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序__（填“有關”或“無關”）

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高中

初中

小學

在化學反應中，一定發生變化的是