Question

某研究性學習小組同學探究影響鎂與稀硫酸反應速率的因素．
藥品：5%硫酸、10%硫酸、質量相同的鎂片和鎂粉（表面氧化膜都已除去）；
（1）該小組設計了影響反應速率因素（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據實驗目的幫助該小組完成以下設計表格（用量：5%硫酸、10%硫酸用量每次均為5.0mL，鎂片和鎂粉的用量均為0.5g）．

實驗目的	編號	溫度	鎂的形態	硫酸濃度
1、①和②硫酸濃度對該反應速率影響 2、①和③溫度對該反應速率影響； 3、②和④鎂與酸的接觸面積對該反應速率影響	①		鎂片
	②	25?C		5%
	③		鎂片
	④	25?C		5%

（2）根據②和④得到結論是

與酸的接觸面積越大，反應速率越快

．

Answer 1

分析：（1）1、①和②只有硫酸濃度不同，其它完全相同進行實驗．
2、根據題意，實驗①和③只有溫度不同，其它完全相同進行實驗．
3、根據題意，實驗①和④只有金屬狀態不同，其它完全相同進行實驗；
（2）根據實驗現象進行分析并完成解答．

解答：解：（1）1、根據題意知，①和②只有硫酸濃度不同，其它完全相同進行實驗，所以①中的溫度為25℃，同時應該加入10%的硫酸溶液，而應該加入鎂片．
2、根據題意，實驗①和③只有溫度不同，其它完全相同進行實驗，所以③中應該在35℃時且加入的稀硫酸的濃度為10%．
3、根據題意，實驗①和④只有金屬狀態不同，其它完全相同進行實驗，所以④中應該選鎂粉進行實驗．
（2）比較②和④得到結論是粉末狀的鎂粉反應速率比鎂片的要快，從而可以判斷與酸的接觸面積越大，反應速率越快．
故答案為：（1）

實驗目的	編號	溫度	鎂的形態	硫酸濃度
1、①和②硫酸濃度對該反應速率影響 2、①和③溫度對該反應速率影響； 3、②和④鎂與酸的接觸面積對該反應速率影響	①	25?C	鎂片	10%
	②	25?C	鎂片	5%
	③	35?C	鎂片	5%
	④	25?C	鎂粉	5%

（2）與酸的接觸面積越大，反應速率越快．

點評：本題以化學實驗為載體，考查學生觀察能力、分析能力和解決問題的能力．