Question

【題目】實驗桌上有一包白色粉末，可能是氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉和氯化銅的兩種或兩種以上組成。現將其放入一干凈的燒杯M中，加入足量的水后，固體全部溶解得到無色溶液，再滴加幾滴無色酚酞，溶液變為紅色。為進一步確定白色粉末的成分，同學們進行了如下探究。

（查閱資料）碳酸鈉溶液呈堿性；氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液呈中性。

（討論猜想）進過分析，針對白色粉末的組成，大家提出如下猜想：

小紅：氫氧化鈉、硫酸鈉； 小華：氫氧化鈉、碳酸鈉；

小明：碳酸鈉、硫酸鈉； 小亮：__________________

（實驗探究）四位同學共同設計并進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取燒杯M中的少量溶液于試管A中，向其中加入一定量的稀鹽酸	溶液由紅色變為無色且氣泡產生	_____的猜想不正確
（2）另取燒杯M中的少量溶液于另一試管B中，向其中加入過量氯化鋇溶液	______	小亮的猜想正確
（3）繼續向試管B中加入過量的稀鹽酸	_______

寫出步驟（2）中所發生的一個反應的方程式：___________

實驗完畢后，同學們將試管A、B中的物質倒在同一燒杯中，然后過濾，濾液中除酚酞外一定還含有的溶質有____________。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉 小紅 產生白色沉淀 沉淀部分消失，有氣泡產生，溶液變為無色 、

【解析】

根據“將其放入一干凈的燒杯M中，加入足量的水后，固體全部溶解得到無色溶液，再滴加幾滴無色酚酞，溶液變為紅色”，說明沒有氯化銅，溶液呈堿性；雜質中含有堿性物質，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，不能判定一定含有氫氧化鈉和碳酸鈉，只能確定含有其中的一種或都含有；硫酸鈉溶液為中性，（不影響溶液的酸堿性）也不能判斷是否含有；碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉；氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉.

[討論猜想]

由上分析可知小亮的猜想是氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉；

[實驗探究]
（1）取燒杯M中的少量溶液于試管A中，向其中加入一定量的稀鹽酸，溶液由紅色變為無色且有氣泡產生。說明有氫氧化鈉和碳酸鈉，小紅猜想不正確；
（2）小亮的猜想正確，說明溶液中含有硫酸根和碳酸根，向其中加入過量氯化鋇溶液，出現白色沉淀；

（3）向白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀一部分消失，并生成氣泡，說明白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇；因為碳酸鋇與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。而硫酸鋇不與鹽酸反應。
步驟（2）中所發生的一個反應的核心方程式為：；
酚酞遇堿變紅色，以及所加氯化鋇是過量的，由于A溶液中有硫酸鈉或者還有剩余的碳酸鈉，由于最后實驗加入了過量的鹽酸，所以將試管A、B中的物質倒在同一燒杯中，然后過濾，濾液中除酚酞外一定還含有的溶質有HCl和NaCl。