Question

實驗室有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究。

（1）若確定它不是濃鹽酸的方法是                                         。

（2）粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量。同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第一步：在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液；滴入2滴酚酞試液；

第二步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數V₁；

第三步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直至到溶液由紅色剛剛變為無色為止；

第四步：記錄并整理數據；

第五步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量。

請根據以上實驗過程，回答下面問題：

① 寫出鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應的化學方程式                         。

② 本實驗要用指示劑的目的是                                           。

③ 第三步的操作缺少兩個重要環節，請你補充完整。

                                           、                               。

④ 如量筒中剩余鹽酸的體積為V₂ mL，則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是          

                       g。

（3）測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法還有許多，請你寫出一種其他可行的方法。（要求：與上述方法的原理不同、簡述所依據的原理和要測定的數據。）

Answer 1

（1）打開瓶蓋，無冒白霧現象，則為稀鹽酸

（2）① NaOH + HCl == NaCl + H₂O 

② 證明鹽酸和氫氧化鈉發生了反應，且指示此反應恰好完成

           ③ 使用玻璃棒攪拌      滴管中剩余酸需放回量筒

           ④ 0.365/(V₁－V₂)

（3）取一定量的鐵粉，滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解，測定消耗該酸的體積（或產生氣體的體積）（合理答案均可）