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欲除去氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是（）
A．石灰石粉末
B．硝酸銀溶液
C．石灰水
D．純堿

【答案】分析：利用鹽酸和氯化鈣性質差異，選擇恰當的物質與鹽酸反應而除去．由于加入液體試劑時若過量則易造成產生新雜質，因此在選擇試劑時，應考慮到不能引入新的雜質．
解答：解：A、石灰石主要成分為碳酸鈣，可與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的石灰石粉末不溶于水，所以反應后可得到純凈的氯化鈣溶液；
B、硝酸銀溶液既可與鹽酸反應，又可與氯化鈣反應，因此使用硝酸銀溶液不能達到除去氯化鈣溶液中的鹽酸的目的；
C、石灰水即氫氧化鈣溶液，可與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應既可除去混合溶液中的鹽酸又不產生新的雜質，但卻因無法控制加入石灰水的量而導致石灰水過量引入了新的雜質；
D、純堿為碳酸鈉，既可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，又可與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以，不能達到除去氯化鈣中含有的少量鹽酸的目的；
故選A
點評：將雜質從混合物中除去，所使用的試劑只能與雜質反應且不生成新的雜質．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的自然資源，現摘取部分海水綜合利用的方案如下：

請根據下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：

	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	不

（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質，下列操作順序正確的是

（填編號，下同）
①過濾 ②溶解 ③蒸發
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是

；
①濾紙破損 ②過濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣 ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質主要為CaCl₂、MgSO₄，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時：欲沉淀雜質CaCl₂，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應方程式為

；
如果井水或溪水中含有Ca²⁺、Mg²⁺，這種水稱作

，如果在這種水中加入肥皂，會出現

．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）₂的反應方程式為

；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO₃）生成的，則生產熟石灰的反應方程式為：

、

．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是

（填序號）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：

配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5-1.3）%
碘（以I計）（20-50）mg/kg

如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO₃的質量為

g．
（7）某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質質量分數為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：
①樣品中雜質CaCl₂的質量；
②樣品中氯化鈉的質量；
③樣品中氯化鈉的質量分數；
④反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

17、某化學課外活動小組欲從含少量泥沙、氯化鎂、氯化鈣等雜質的粗鹽中得到精鹽，設計了如下方案：
方案l：溶解→過濾→加入過量Na₂CO₃→過濾→加入適量HCl，調節pH→蒸發
方案2：溶解→過濾→加入過量NaOH→加入過量Na₂CO₃→過濾→加入適量HCl，調節pH→蒸發
方案3：溶解→過濾→加入過量石灰乳→加入過量Na₂CO₃→過濾→加入適量HCl，調節pH→蒸發
相關信息
信息一：石灰乳中含有較多未溶解的Ca（OH）₂
信息二：部分物質溶解性：MgCO₃微溶、CaCO₃難溶、Mg（OH）₂難溶、Ca（OH）₂微溶
信息三：部分化學試劑的市場價格

試劑	NaOH	Ca（OH）₂
價格（元?t^-1）	2305.00	1200.00

請根據題目要求及以上信息，回答下列問題：
（1）上述每個方案都設計了兩次過濾，第一次過濾的作用是

除去泥沙

；每個方案中都設計要調節pH，其值為

．
（2）通過分析，活動小組的同學認為上述方案3設計是最合理的．那么方案3優于方案2的理由是

方案3中選用的原料Ca（OH）₂經濟廉價

，
方案l的不足之處是

方案l中對MgCO₃的微溶考慮不充分，將使MgCl₂不能很好的被除去（或MgCl₂不能很好的被除去）

．
方案3中發生反應的化學方程式為

MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓

；

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．（寫出其中兩個）
（3）方案3中選用石灰乳而不選用澄清石灰水的原因是

A、B、D

．
A．澄清石灰水中含Ca（OH）₂較少，石灰乳中含Ca（OH）₂較多
B．澄清石灰水中Ca（OH）₂的濃度較小，選用澄清石灰水稀釋了原溶液，使蒸發時間延長
C．石灰乳中溶解了的Ca（OH）₂不斷參與反應，未溶解的Ca（OH）₂不會溶解補充
D．石灰乳中溶解了的Ca（OH）₂不斷參與反應，未溶解的Ca（OH）₂不斷溶解補充．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na₂CO₃的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl₂溶液．產生白色沉淀反應的化學方程式：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na₂CO₃的質量分數
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為．
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．根據定律，裝置（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。

資料摘要：

Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應。

Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na₂CO₃的質量分數

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl₂溶液。

產生白色沉淀

反應的化學方程式：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：___________________；

（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為 _____ 。

[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na₂CO₃的質量分數

利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）。

(4) 打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D。

（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為__________________ 。

（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒。根據 _______________ 定律，裝置_________（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數。若沒有裝置D，將會使測定結果 ________（選填“偏大”或“偏小”）。

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科目：初中化學 來源：2013年福建省泉州市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na₂CO₃的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl₂溶液．	產生白色沉淀	反應的化學方程式：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過量的原因：；
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na₂CO₃的質量分數
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的    ，再接上裝置C和D．
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為    ．
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒．根據    定律，裝置    （填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數．若沒有裝置D，將會使測定結果    （選填“偏大”或“偏小”）．

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