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（8分）定量研究對于化學科學發展有重大作用，因此我們應該掌握好有關質量守恒定律的相關知識。
（1）在化學變化前后一定不變的是___▲___（填序號）。
①原子數目 ②分子種類 ③原子種類 ④元素種類 ⑤物質種類 ⑥物質的總質量
（2）自然界中綠色植物光合作用的表達式如下：

從化學反應前后元素種類變化情況的角度分析可知：淀粉中一定含有_▲___元素，可能含有__▲___元素。
（3）在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

表中X=___▲___，在反應中D這種物質可能作___▲__使用。
容器內發生的反應的基本類型是___▲___（選填：化合反應或分解反應）。
若B物質為氯酸鉀請寫出容器內所發生的反應的文字表達式___▲___。

（1）① ③ ④ ⑥
（2）碳、氫氧
（3）8 催化劑分解反應

（1）由于在化學變化中，原子的種類、原子的質量、原子的數目不發生變化，由于原子種類不變因此元素種類不變，由于原子數目和原子質量不變因此元素的質量也不發生變化，故答案為：①③④⑥
（2）由于二氧化碳和水中含有碳、氫、氧三種元素，因此生成物中也一定含有碳、氫、氧元素，而氧氣中含有氧元素，因此淀粉中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，故答案為：碳、氫，氧
（3）由于A的質量增加了14.9g，說明A是生成物，B的質量減少了24.5g，說明B是反應物，而C的質量增加了9.6g，說明C也是生成物，而減少的B的質量正好等于A和C增加的質量之和，說明D的質量沒有發生變化，有可能是催化劑，故答案為：8，催化劑，分解，氯酸鉀

氯化鉀+氧氣

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2011年山東聊城，6題）某同學家新換了淋浴噴頭,從說明書上了解到該噴頭是銅制鍍鉻的,他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁銅在金屬活動性順序中的相對位置關系,進行如下探究活動:
【查閱資料】①鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜;②鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO₄)溶液……
③鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應,生成無色的硫酸鋁溶液……
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮.

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現象	鉻片表面產生氣泡緩慢,溶液變藍色	無明顯現象	鋁片表面產生氣泡較快
結論	鉻能與稀硫酸發生反應,反應速率較慢	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發生反應,反應速率較快
結論	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是

【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是
(2)實驗一所發生反應的化學方程式是
(3)甲同學提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸,也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,你認為       (填“可行”或“不可行”).
(4)乙同學認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系,這三種藥品是                               .
【歸納】比較金屬活動性強弱的方法有:
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱.

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某�！拔遗c化學”活動小組通過查舞資料了解到，我國超市每年消耗約40萬噸塑料袋。假定這些使用后的廢塑料袋都通過焚燒處理。將排放大量CO₂。該活動小組用下圖所示裝置，測量一定質量塑料袋燃燒后產生的CO₂的質量。

(1)為了保證測量的準確性，連接好實驗裝置后應檢查________________________，再加入藥品進行實驗。
(2)裝置Ⅰ的小燒杯中加入足量H₂O₂和催化劑．可持續產生O₂供塑料袋充分燃燒，產生O₂的化學方程式是__________________________。
(3)塑料袋燃盡，裝置Ⅰ逐漸冷卻時，裝置Ⅱ中液體也不易倒吸進入裝置Ⅰ中，原因是____
_______________
(4)根據實驗目的，需要稱量的是_________。
A．實驗前塑料袋的質量
B．實驗前和實驗后裝置Ⅱ的質量
C.實驗前和實驗后裝置Ⅲ的質量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

平靜呼吸時，一般成年人每次量相等，約為500ml．成分測定分析表明：吸入氣體、呼出氣體中各種成分百分比大致如下表所示：

氣體成分%	氮氣	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	其它
吸入氣體%	78	21	0.03	0.01	0.96
呼出氣體%	78	16.4	4.63	0.03	0.94

試設計實驗或列舉生活中事實證明我們中含有二氧化碳、水蒸汽．

實驗步驟	實驗現象	結論
		呼出的氣體中含有二氧化碳
		呼出的氣體中含有水蒸汽

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某課外活動小組在學習了銅與氧氣反應(2Cu+O₂＝2CuO)這一性質后，想做一做“空氣中氧氣含量的測定”實驗，并在最后將銅絲進行回收。
(1)課外活動小組對空氣中氧氣含量的測定做了如下實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統內有50 mL空氣，如圖。然后給裝有銅絲的玻璃管加熱。同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內的銅絲變黑且較長時間內無進一步變化時停止。停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內。

請根據你對上述實驗的理解，回答下列問題：
①實驗結束后，注射器內空氣的體積減少了約      mL，這是因為
②在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是             。
③上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的
可能原因是                       。
(2)課外活動小組發現紅熱的銅絲變黑后，為了回收再利用銅絲，在研究如何除去黑色
物質的討論中，制定了下列方案。

請根據以上方案回答：
① 乙方案的燒杯中發生反應的化學方程式為
兩種方案相比較，甲方案的不足之處是                            。
②若采用甲、乙兩種方案處理此變成黑色的銅絲，并且充分反應，則回收的銅絲a的質
量              (填“<”、“>”、“=”)銅絲b的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

5月1號起“醉駕入刑”。醉酒的原因是酒中含有一種物質叫乙醇，對人的神經系統有刺激作用。醉酒后駕車會帶來嚴重的社會危害。
（1）乙醇（C₂H₅OH）易燃燒，燃燒的化學方程式為                               。（2）交警進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的硫酸鉻，硫酸鉻有Cr³⁺和SO₄^2-組成，則硫酸鉻的化學式為               。
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，現有一瓶密封放置了十幾年的某種白酒，想知道該白酒的組成情況，設計了如下探究實驗：
【提出問題】白酒中溶質有哪些？
【查閱資料】
材料一：乙醇（C₂H₅OH），俗稱酒精，易溶于水，水溶液呈中性。
材料二：乙酸（CH₃COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【猜  想】
猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：                     。
【實驗探究】

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

電解水實驗可以確定水的組成．甲、乙、丙三位同學對電解水后液體的酸堿性進行探究．

【提出問題】電解水后的液體一定呈中性嗎？
【查閱資料】
圖Ⅰ所示裝置可用于電解水實驗；硫酸鈉可增強水的導電性，硫酸鈉溶液呈中性．
【實驗與討論】
三位同學分別向U形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現象，電解一段時間后，斷開電源．
（1）實驗中發現試管①電極附近的溶液迅速變紅，管②電極附近的溶液任為無色，乙同學用pH試紙測定管②電極附近的溶液，pH小于7．說明試管①電極附近的溶液呈    性，管②附近的溶液呈_________（選填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）甲同學將實驗后U形管中的溶液按圖Ⅱ所示倒入燒杯中，發現紅色立刻消失．乙同學、丙同學將試驗后U形管中的溶液按圖Ⅲ所示分別倒入燒杯中，發現紅色不完全消失．經討論與分析，乙、丙同學的試驗中溶液的紅色不消失，原因可能是酸          ．
（3）甲、乙、丙同學分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等，再將洗滌液倒入自己實驗的燒杯中，觀察現象：
甲同學的溶液仍為無色．
乙同學的溶液中紅色仍不消失．
丙同學的溶液中紅色          ．
（4）甲、乙、丙同學分析了實驗現象，為確證溶液的酸堿性，又進行下列實驗：
甲同學用           來測定溶液，原因是                         ．
乙同學向溶液中滴加          ，使溶液中紅色剛好褪去．因為造成（3）中溶液的紅色仍不消失的原因是                       ．
【解釋與結論】
用硫酸鈉增強水的導電性時，點解后溶液混合均勻，呈中性．
【交流與反思】
甲同學取55g質量分數為2%的硫酸鈉溶液進行電解，消耗了5g水后，則電解后硫酸鈉溶液的質量分數為            ．
甲同學的老師上課時用NaOH增強水的導電性，點解后溶液的堿性               ．
乙同學的老師上課時用H₂SO₄增強水的導電性，點解后溶液的酸性               ．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)下表是某城市某日空氣質量報告：

某研究性學習小組對表中首要污染物S0：導致酸雨的成因進行探究。
(提示：S0₂：是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，具有與C0：相似的化學性質)
【探究實驗】實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

(1)A裝置的作用是__________ S0₂氣體。
(2)實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，說明S0₂與水反應生成一種_________________。
(3)D裝置的作用是__________，發生反應的化學方程式是______________。
實驗二：往盛有水的燒杯中通人S0₂氣體，測所得溶液的pH ______ 7(填“>”“=”或“<”)，然后每隔l小時測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定，說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂S0₄。
【查閱資料】S0₂形成酸雨的另一途徑：S0₂與空氣中的0₂在飄塵的作用下反應生成S0₃(飄塵的質量和性質在反應前后不發生變化)，S0₃溶于降水生成H₂S0₄。在此過程中飄塵作____。
【探究結論】S0₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。
【模擬實驗】(1)由于食醋和酸雨的酸度(pH)差不多，因此酸雨對大理石的作用可以通過大理石碎片放在醋中來模擬。當把2．0 g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固體干燥稱重，其質量可能是(醋酸鈣易溶于水) __________。
A．小于2．0 g B．正好2．0 g C．大于2．0 g
(2)這組學生還做了另一個實驗，即將大理石碎片放在蒸餾水中過夜，其實驗的目的是______
【知識聯想】S0₂具有與C0：相似的化學性質，根據右圖給出的S0₂及其化合物問的相互轉化關系回答：X的化學式是_____，寫出X與Na₂S0₃反應的化學方程_____________________，反應類型是_________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

(3分)為了探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，某同學設計了如圖所示的兩個裝置，進行實驗完成了探究活動。
你能猜測到該同學所用的溶液分別是：a 、b 。你能推測出該同學探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是：。

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