Question

【題目】現有的溶液，請按照下面要求計算：

上述溶液中所含溶質的質量為______。

上述溶液與足量的鹽酸反應，最多可生成多少克______？

向106g上述溶液中逐滴加入的鹽酸并不斷攪拌，此時發生的反應為：；當全部轉化為后，再加入鹽酸才開始放出請在圖中畫出產生氣體的曲線______。

另取溶液邊攪拌邊加入的鹽酸，有關反應物與生成物的量如表格：

物質		HCl	x	NaCl
質量						m

則x是______；______。

Answer 1

【答案】

【解析】

（1）根據溶質質量溶液質量溶質質量分數，故106g溶液中所含溶質的質量。

（2）設生成二氧化碳的質量為x，消耗的鹽酸溶液中溶質的質量為a，則有

解得，

答：最多可生成的質量為。

（3）設將碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質的質量為y

解得

所以將碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液的質量為：，

由第題解得的結果知，將碳酸鈉全部轉化為二氧化碳消耗鹽酸溶液的質量為：，生成的CO2質量為4.4g。

故產生二氧化碳氣體的曲線為：

（4）根據表格提供的數據，結合化學方程式：

可知，生成二氧化碳，需完全反應碳酸鈉的質量是，生成氯化鈉的質量是。因此題目中給出的碳酸鈉有一部分轉化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，故x為。碳酸鈉和HCl是反應物，碳酸氫鈉、氯化鈉、二氧化碳和水是生成物，根據質量守恒定律可得，。