Question

【題目】某碳酸鈣樣品中含有不和鹽酸反應的雜質。某同學取12g該樣品于燒杯中，再向燒杯中將100g稀鹽酸分五次加入樣品中，充分反應使氣體全部逸出后，稱得燒杯中所盛物質的總質量（不包含燒杯自身質量）如下表所示：

實驗序號	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
燒杯中所盛物質的總質量/g	30.90	49.80	m	87.60	107.05

請填空：

（1）碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式為_____；

（2）m的值為_____g；。

（3）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數等于_____；

（4）求反應完全后，溶液中氯化鈣的質量_____（寫計算過程，保留兩位小數）。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 68.7 93.75% 12.49g.

【解析】

這是一道表格型計算題，分析題目及表格數據，找出規律：每次加入20克稀鹽酸后，燒杯中增加的質量為20克-1.1克，如果不符合這一規律，則石灰石樣品中碳酸鈣已經反應完。

（1）碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）由表格數據可知，每次加入20克稀鹽酸后，燒杯中增加的質量為20克-1.1克，m=49.80g+20 g-1.1 g= 68.7 g；

（3）解：設12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為X。

根據質量守恒定律可知生成二氧化碳氣體的質量=100g+12g-107.05=4.95g.

12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數

（4）解：設生成氯化鈣的質量為Y。

答：生成氯化鈣的質量為12.49g.