Question

（2010?懷化）鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇“說(shuō)明書的一部分．某校化學(xué)興趣小組為測(cè)定“鈣爾奇”中碳酸鈣的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：取2片“鈣爾奇“研成粉末，全部倒入一燒杯中，再往燒杯中滴加稀鹽酸，直到剛好不再產(chǎn)生氣泡時(shí)停止滴加稀鹽酸，剛好用去稀鹽酸30克，生成了二氧化碳1.32g．
（溫馨提示：鈣片中其他成分與稀鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）“鈣爾奇“中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)題意可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為1.32g，所以可以據(jù)此寫出化學(xué)方程式并進(jìn)行解答．

解答：解：設(shè)2片“鈣爾奇”中碳酸鈣的質(zhì)量為x，30克稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73            44
x        y           l.32 g

100

x

 =

73

y

=

44

1.32g

解得：x=3g  y=2.19 g
“鈣爾奇”中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3g

2.0g×2

×100%=75%；
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.19g

30g

×100%=7.3%；
答：（1）“鈣爾奇“中，CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%．
故答案為：
（1）75%；
（2）7.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)方程式的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)注意通過(guò)信息抽取解題所需要的信息，能正確利用題給的條件判斷出所發(fā)生的反應(yīng)并找出已知量進(jìn)行解答．