Question

將6.9gK₂CO₃放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO₃）₂溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃
計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量
（2）過(guò)濾后，所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

分析：由碳酸鉀的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成沉淀和硝酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：生成沉淀的質(zhì)量為x，生成硝酸鉀的質(zhì)量為y．
K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃
138            100     202
6.9g            x       y

138

6.9g

=

100

x

=

202

y

x=5g，y=10.1g
所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.1g

6.9g+50g+80g-5g

×100%≈7.7%
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量為5g，
（2）所得濾液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度稍大．