Question

【題目】將廢硫酸(含雜質CuSO4、FeSO4)轉化成補血劑FeSO4·7H2O流程如下：

【查閱資料】 FeSO4在70℃時溶解度最大；在3℃～7℃、一定濃度的硫酸中溶解度最小；采用降溫結晶獲得硫酸亞鐵晶體。

(1)上圖中，廢硫酸、________(填字母)中均含銅、鐵元素；

(2)用98%濃H2SO4稀釋得到20%稀H2SO4所用玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、________、膠頭滴管；操作3包括：真空蒸發濃縮、冷卻結晶、________、洗滌等。

(3)下列說法正確的是________。

A．操作3：先在90℃時蒸發濃縮成飽和溶液，降溫到70℃就一定有大量晶體析出

B．過量A目的僅是除凈硫酸

C．為了提高產品的產率，20%稀硫酸應過量

Answer 1

【答案】 固體B 量筒 過濾 C

【解析】通過分析題中的反應原理可知，需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質，所以可以加入鐵將銅離子轉化為銅單質，所以需要加入過量的鐵粉，所以固體B中含有鐵和鐵，然后用稀硫酸將鐵除去，得到銅，將硫酸亞鐵溶液蒸發結晶得到硫酸亞鐵晶體，所以(1)廢硫酸、B中均含銅、鐵元素；(2)用98%濃H2SO4稀釋得到20%稀H2SO4所用玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；操作3包括：真空蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等；(3)A、操作3：先在90℃時蒸發濃縮成飽和溶液，降溫到20℃就一定有大量晶體析出，故A錯誤；B、過量A目的除去硫酸和硫酸銅，故B錯誤；

C、為了提高產品的產率，20%稀硫酸應過量，故C正確。