Question

【題目】化學反應在防治環境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4；方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O試計算：

(1)方式一反應的化學計量數之和為____；方式二反應前后硫元素的化合價變化為___。

(2)若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值____元？(寫出計算過程)(已知：CaSO4的價格為700元/噸)

(3)若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數____(最終結果精確到0.1%)。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】7 +4+6 14280 34.4%

【解析】

（1）方式一2SO2+O2+2CaO═2CaSO4的化學計量數之和為7；方式二2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O前后硫元素的化合價變化為+4→+6。故填：7，+4→+6

（2）解：若用方式一處理9.6tSO2，設生成的硫酸鈣的質量為x

x=20.4t

所得產品價值700元/t×20.4t=14280元

答：若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值14280元。

(3)解：若用方式二處理9.6tSO2，設生成的硫酸鈉的質量為y，消耗的氧氣質量為z

y=21.3t

z=2.4t

所得溶液的溶質質量分數為

答：所得溶液的溶質質量分數為34.4%。