Question

我國是世界上少數以煤為主要能源的國家，70﹪左右的能源要靠煤來供給，燃燒含硫的煤會向空氣中排放大量的SO₂，導致酸雨的發生。目前全世界的燃煤工廠和發電廠都普遍應用濕凈化器對煤燃燒后產生的煙氣脫硫，主要反應原理為： 2SO₂ +2CaCO₃ + 4H₂O + O₂ == 2CO₂ +2CaSO₄·2H₂O （石膏） 某廠現有125t含雜質20﹪的石灰石，若運用上述反應原理吸收SO₂氣體，則最多可以吸收SO₂氣體多少噸？（雜質不參加反應）

Answer 1

解:CaCO₃的質量為125t×(1－20％) ＝100t
2SO₂ +2CaCO₃ + 4H₂O + O₂ == 2CO₂ +2CaSO₄·2H₂O
128 　　200
　x 　　100t
128︰200＝x︰100t
x＝64t
答：最多可吸收64tSO₂氣體。