Question

24、人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小明拿來了兩種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物）．這兩種藥物說明書的部分內容如下圖所示．

（1）患者服用藥片時應嚼碎后服用的原因是

增大藥物與胃酸反應的接觸面

；
（2）患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是

碳酸鹽與胃酸反應產生二氧化碳氣體，可能加重胃潰瘍病

；
（3）兩種藥品每片能消耗胃酸更多的是

Mg（OH）₂

  （填化學式）．
（4）服用氫氧化鎂的患者可能出現“輕瀉”的原因是

Mg（OH）₂與胃酸作用生成氯化鎂，溶液中的鎂離子刺激腸道蠕動，故具有輕度腹瀉作用

．

Answer 1

分析：物質間反應時，接觸面積越大，反應的速度越快；碳酸鹽與酸反應能生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳使胃中氣壓增大，可能引起胃穿孔，加大病情；根據藥品的主要成分與鹽酸的反應進行分析；Mg（OH）₂與胃酸作用生成氯化鎂，溶液中的鎂離子刺激腸道蠕動，故具有輕度腹瀉作用．

解答：解：（1）物質間反應時，接觸面積越大，反應的速度越快，所以嚼碎后的目的是增大與胃酸的接觸面積或與胃酸充分反應；
（2）由于這些碳酸鹽與胃酸反應能產生二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情，所以患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥；
（3）比較下面兩個反應：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5
168     73
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
  58       73
從上面的兩個反應可以看出，消耗等質量的鹽酸需要碳酸氫鈉的質量多．
（4）Mg（OH）₂與胃酸作用生成氯化鎂，溶液中的鎂離子刺激腸道蠕動，故具有輕度腹瀉作用．
故答案為：（1）增大藥物與胃酸反應的接觸面；
（2）碳酸鹽與胃酸反應產生二氧化碳氣體，可能加重胃潰瘍病情；
（3）Mg（OH）₂；
（4）Mg（OH）₂與胃酸作用生成氯化鎂，溶液中的鎂離子刺激腸道蠕動，故具有輕度腹瀉作用．
或Mg（OH）₂和HCl反應生成MgCl₂和H₂O，出現“輕瀉”和MgCl₂或Mg²⁺有關

點評：本題考查了化學知識在醫藥方面的應用，完成此題，可以依據酸和堿反應的有關知識進行．