Question

【題目】實驗室制取氣體的常見裝置如下圖所示，回答下列問題：

（1）請從 A、B 裝置中選出一種儀器：我選擇的儀器名稱是 _______________，它的用途 是 ____________。

（2）選擇 B 制二氧化碳，反應為 _______________。 若用下圖裝置測量二氧化碳氣體的體積，圖中植物油作用為 _______________。

（3）選擇 A 和 _______________（填“CEF”或“DEFG”）儀器組合能獲得較為純凈的氧氣， 反應方程式為 _______________，從燃燒條件分析，加熱時試管內 的棉花沒有燃燒，原因是________。

（4）加熱一定量 KClO3 和MnO2 的混合物，固體質量與反應時間曲線如圖。下列說法正確的是（___）

A．反應共生成氧氣 9.6g

B．c 點所對應的剩余固體有三種

C．d 點所對應的剩余固體只有 KCl

D．整個過程中有兩種元素質量分數變大

Answer 1

【答案】 鐵架臺 固定儀器 （其它合理答案均可） CaCO3+ 2HClCaCl2+ H2O + CO2↑ 防止 CO2 氣體溶于水 DEFG 2KClO32KCl+3O2↑，或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 溫度沒有達到著火點 AB

【解析】（1）AB中用到的儀器有，鐵架臺，錐形瓶，酒精燈等，用途分別是：固定儀器，反應容器，加熱儀器。（2）選擇 B 制二氧化碳，反應為 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。 若用下圖裝置測量二氧化碳氣體的體積，圖中植物油作用為 使二氧化碳與水隔絕，防止二氧化碳溶于水，（3）選擇 A 和排水法收集的氧氣較純，所用儀器有“CEF”或“DEFG”）， 反應方程式為 2KClO3 2KCl+3O2↑，或2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑，高錳酸鉀法時導管口有棉花，從燃燒條件分析，加熱時試管內 的棉花沒有燃燒，原因是溫度沒有達到著火點；（4）A．據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，反應共生成氧氣30g-20.4g= 9.6g;B．c 點,氯酸鉀部分分解，所對應的剩余固體有氯酸鉀、二氧化錳、氯化鉀三種；C．d 點所對應的剩余固體有 KCl 、二氧化錳；D．整個過程中鉀元素和氯元素，錳都只存在于固體中，但是固體的質量不斷減少，所以氯、鉀、錳元素質量分數都變大；