Question

5 g某金屬M的樣品（雜質不參與反應）與25g 20%的鹽酸恰好完全反應，所生成的鹽中，氯元素質量分數為50%，則樣品中M的質量分數為（　　）

• A、50%
• B、95.5%
• C、97.3%
• D、99.1%

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，求出25g 20%的鹽酸中氯元素的質量也就是求出生成的鹽中氯元素的質量，進而求出生成的鹽中M元素的質量，也就是金屬M的質量，最后根據

M的質量

金屬樣品的質量

×100%求出樣品中M的質量分數．

解答：解：鹽酸中氯元素的質量=25g×20%×

35.5

36.5

=4.863g；
生成的鹽中氯元素的質量分數為50%，則生成的鹽中M元素的質量分數也為50%，生成的鹽中氯元素的質量和M元素的質量相等，都為4.863g．
樣品中M的質量分數=

4.863g

5g

×100%=97.3%．
故選C．

點評：本題是一道特殊的有關化學方程式的計算題，解題關鍵是質量守恒定律的應用．