Question

【題目】根據下列圖像回答：

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，所得溶液中含有的離子為________（填離子符號）。

（2）圖二是20 ℃時，取10 mL 10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系

①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為____________。

②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為_____。

（3）圖三是a、d、c三種物質的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點，據圖回答：

①t1℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用________的方法達到飽和狀態(tài)。

②將t2℃時，150 g a物質的飽和溶液降溫到t1℃時。可以析出________g a物質。

（4）下圖托盤天平兩邊是等質量的鐵和鎂分別跟等質量等濃度的稀硫酸反應，反應時間t與生成氫氣質量n的變化關系如圖四。

試回答：從開始反應到不再產生氣體為止，天平指針偏轉情況是_________。

Answer 1

【答案】H＋、Na＋、Cl－ 反應過程中溫度不斷升高，完全反應時放出的熱量最多 氫氧化鈉固體溶于水時也要放出熱量 升高溫度 30 先偏向右邊，最后回到分度盤中央

【解析】

（1）根據圖示可知，m點對應的溶液的pH值小于7，即此時溶液為酸性。說明該點對應的溶液中酸還未反應完。所以溶液中的溶質有：鹽酸 （未反應完的）和氯化鈉（反應生成的）。 所含的離子為H＋、Cl－、Na＋。

（2）①根據圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液的溫度達到最大值。可說明鹽酸與氫氧化鈉反應能夠放出熱量。②如改用氫氧化鈉固體，則不能說明反應為放熱反應。因為氫氧化鈉在溶解于水時也能放出熱量。無法確認溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應。

（3）①t1℃時，c物質的溶液接近飽和，即可繼續(xù)溶解c物質，所以可通過再加入c物質的方法使其飽和。因為c物質的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過升溫的方法，使c物質在相同的溶劑中溶解的質量變小，從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀?/span>

②根據圖示可知，在t2℃時a物質的溶解度為50 g。即在t2℃時，a物質在100 g水里溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為50 g。所以在t2℃時150 g a物質的飽和溶液中含a 50 g，溶劑水的質量為100 g。當溶液的溫度降低至t1℃時，其溶解度為20 g。即在t2℃時，a物質在100 g水里最多溶解20 g。所以此時析出固體的質量為50 g－20 g＝ 30 g。

（4）開始時天平左右兩盤分別放有等質量的金屬和酸，所以開始時天平平衡。隨著反應的進行，鎂反應較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。當反應停止時，二者反應生成氫氣的質量相等，即兩盤中質量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質的質量相等，即天平最平衡。