Question

小華同學為探究實驗室中三種碳酸鹽：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣的性質，進行了以下實驗：
實驗1：
小華打開盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶，聞到有氨臭氣味，用濕潤的

紅

色石蕊試紙檢驗，試紙變

藍

，證明是氨氣．
取少量碳酸氫銨固體于試管中，加入少許水振蕩．完全溶解后，向溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察到溶液為無色．將試管放入60℃熱水中加熱，很快觀察到碳酸氫銨溶液中有大量氣泡產生，并聞到較濃的氨臭味，同時，溶液由無色逐漸變為紅色．
（1）實驗證明，碳酸氫銨易分解產生氨氣，同時產生另一種氣體和水．寫出碳酸氫銨分解的化學方程式

NH₄HCO₃ =NH₃↑+CO₂↑+H₂O

．
（2）溶液中的酚酞由無色逐漸變為紅色的原因是

相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強，溶液顯堿性

；
（3）小華根據碳式碳酸銅和碳酸鈣分解的條件，得出這三種固體的熱穩定性由強到弱的順序是

CaCO₃＞Cu₂（OH）₂CO₃＞NH₄HCO₃

．
（4）根據實驗，小華聯想到農村在存放“碳銨”（碳酸氫銨）化肥時應該注意

在陰涼干燥處密封保存

．
實驗2：
小華各取三種固體試劑少許于試管中，分別加入1mL 1：2的鹽酸溶液．觀察到三支試管中均有

固體溶解，產生大量氣泡

的現象，其中，

碳酸氫銨

與鹽酸反應的速率最快．
（1）由實驗可知，三種碳酸鹽均能與稀鹽酸反應，寫出堿式碳酸銅與鹽酸反應的化學方程式

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑

．
（2）根據實驗現象，你認為實驗室

否

（能或否）用碳酸鈣固體粉末代替石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳，原因是

碳酸鈣粉末與鹽酸接觸面較大，反應過快，難以收集

．

Answer 1

分析：實驗1：紅色石蕊試紙可以檢驗堿性物質，若紅色石蕊試紙變藍，則顯堿性．
（1）碳酸氫銨易分解產生氨氣，同時產生另一種氣體和水，根據質量守恒定律，生成的氣體是二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（2）氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強，據此進行分析解答．
（3）根據三種物質分解的條件進行分析判斷．
（4）根據碳酸氫銨的性質：常溫或稍微受熱易分解，選擇貯存方法．
實驗2：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣均屬于碳酸鹽，均能與酸反應，據此進行分析解答．
（1）堿式碳酸銅與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據反應物的接觸面積增大，反應速度加快，進行分析解答．

解答：解：實驗1：氨氣的水溶液顯堿性，故用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，證明是氨氣．
（1）碳酸氫銨易分解產生氨氣，同時產生另一種氣體和水，根據質量守恒定律，生成的氣體是二氧化碳，反應的化學方程式為NH₄HCO₃ =NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強，溶液顯堿性，故溶液中的酚酞由無色逐漸變為紅色．
（3）碳酸鈣分解的條件是高溫，堿式碳酸銅分解的條件是加熱，而碳酸氫銨一般在常溫或稍微受熱就分解，故三種固體的熱穩定性由強到弱的順序是CaCO₃＞Cu₂（OH）₂CO₃＞NH₄HCO₃．
（4）碳酸氫銨在常溫或稍微受熱易分解，故存放“碳銨”（碳酸氫銨）化肥應在陰涼干燥處密封保存．
實驗2：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣均屬于碳酸鹽，均能與酸反應，將三種固體試劑少許于試管中，分別加入1mL 1：2的鹽酸溶液．觀察到三支試管中均會出現固體溶解，產生大量氣泡的現象；鹽酸與碳酸鹽的反應實際分兩步，第一步反應生成碳酸氫鹽，第二步反應鹽酸和碳酸氫鹽的反應相同，因此鹽酸與碳酸氫銨反應省去了中間步驟，碳酸氫銨與鹽酸反應的速率最快．
（1）堿式碳酸銅與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
（2）用碳酸鈣粉末與鹽酸反應制取二氧化碳，由于碳酸鈣粉末與鹽酸接觸面較大，反應過快，難以收集，故不能用碳酸鈣固體粉末代替石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳．
故答案為：實驗1：紅；藍；（1）NH₄HCO₃ =NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（2）相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強，溶液顯堿性；
（3）CaCO₃＞Cu₂（OH）₂CO₃＞NH₄HCO₃；
（4）在陰涼干燥處密封保存．
實驗2：（1）Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑；碳酸氫銨；
（2）碳酸鈣粉末與鹽酸接觸面較大，反應過快，難以收集．

點評：本題難度較大，考查同學們靈活運用所學知識（化學方程式的書寫、碳酸鹽的性質、氣體的溶解性等）進行分析問題、解決問題的能力．