Question

鎂合金的強度高、機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如下；

其步驟為：
Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg（OH）₂沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl₂?6H₂O
Ⅳ．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂
V．電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg
（1）請根據(jù)上述步驟回答問題：
①寫出步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的有關化學方程式，并注明基本反應類型：
Ⅰ、

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂

、反應類型：

分解反應、化合反應

Ⅱ、

MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂

、反應類型：

復分解反應

Ⅲ、

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

、反應類型：

復分解反應

Ⅳ、

MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O

、反應類型：

分解反應

②步驟Ⅳ在實驗室中進行蒸發(fā)結晶得到MgCl₂需要的主要儀器有

蒸發(fā)皿

、

玻璃棒

、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．

Answer 1

分析：根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；根據(jù)化學方程式可以判斷反應類型；在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等

解答：解：（1）①Ⅰ貝殼煅燒成生石灰的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑是一種變多種，屬于分解反應．生石灰溶于水制成石灰乳，方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應；
Ⅱ、將石灰乳加入到海水反應池中，與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg（OH）₂，方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl₂?6H₂O．反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．屬于復分解反應；
Ⅳ．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂方程式為：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O   屬于分解反應；
②．在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．
故答案為Ⅰ、
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂ 分解反應、化合反應  
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
復分解反應
Ⅲ、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
  復分解反應
Ⅳ、MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O 分解反應
②蒸發(fā)皿玻璃棒

點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和反應類型的判斷方法