Question

實驗室用濃鹽酸和MnO₂制取并探究Cl₂（氯氣）化學性質，裝置如下：
（1）A是Cl₂發生裝置，請完成反應的方程式：MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

MnCl₂

+Cl₂↑+2H₂O；除圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有

酒精燈、導管

．
（2）從C裝置出來的氣體中含有CO₂和HCl，寫出C中反應的化學方程式

2Cl₂+2H₂O+C

△   .

4HCl+CO₂↑（

．
（3）在實驗中發現：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO₂混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：
①提出合理假設
假設1：Cl^-的濃度對反應的影響；假設2：

H⁺的濃度對反應的影響

．
②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟和預期現象及結論．
限選實驗試劑：濃H₂SO₄、NaCl固體、MnO₂固體、稀鹽酸

實驗序號	實驗操作	預期現象和結論
①	將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入氯化鈉固體加熱	若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關， 若沒有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無關．
②	將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入濃硫酸，加熱	若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關， 若沒有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無關．

Answer 1

分析：根據實驗室制氯氣的原理及質量守恒定律推斷化學式；根據實驗現象推斷影響反應的因素．稀鹽酸與濃鹽酸的不同點：稀鹽酸中含有氫離子和氯離子．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子種類、個數不變，可推知所缺物質化學式為MnCl₂； 儀器名稱為：酒精燈、導管
（2）C裝置中的反應物為氯氣、水和碳，生成物為氯化氫和二氧化碳，根據化學方程式書寫原則寫出化學方程式為：2Cl₂+2H₂O+C 

△   .

4HCl+CO₂↑
（3）稀鹽酸中含有的離子是氯離子和氫離子，故猜想2為H⁺的濃度對反應的影響，要設計證明氯離子的濃度對反應是否有影響，可增大氯離子的濃度，看是否產生黃綠色氣體，若設計證明氫離子可增大氫離子濃度，因此實驗方案如下：
①稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入氯化鈉固體加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關，
若沒有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無關．；
②將將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入濃硫酸，加熱；若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關，
若沒有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無關．；
故答案為：（1）MnCl₂； 酒精燈、導管
（2）2Cl₂+2H₂O+C 

△   .

4HCl+CO₂↑
（3）①假設2：H⁺的濃度對反應的影響     ②

	將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入氯化鈉固體加熱	若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關， 若沒有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度無關．
	將稀鹽酸加入二氧化錳中，然后滴入濃硫酸，加熱	若有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度有關， 若沒有黃綠色氣體生成，則與氫離子濃度無關．

點評：本題考查質量守恒定律及實驗方案的設計，會根據物質的不同點找出影響反應速率的因素，會設計實驗方案證明．