【題目】在密閉容器中放入甲、乙、丙丁四種物質，一定條件下發生化學反應，一段時間后，測定相關數據如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. X＝2.9
B. 該反應中甲、丁的質量變化比為14：85
C. 該反應是分解反應
D. 乙可能是該反應的催化劑
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是化學實驗室常用的幾種裝置，回答下列問題：
(l)寫出用裝置A制取O2的化學方程式_____，A裝置中試管口略向下傾斜的原因是_____。
(2)某同學用濃度為20%的H2O2溶液和MnO2制取氧氣時，選用裝置B實驗時發現，不能得到平穩的氧氣流（反應速率太快），請你提出改進建議_____。
(3)實驗室制取CO2,如用裝置G來測量收集CO2的體積，上面放一層植物油的目的是_____。
(4)將一只充滿CO2的試管倒立在燒杯中如圖二所示，若證明CO2能與NaOH溶液反應，還應做一個對比實驗是_____。
(5)通過查閱資料可知：①在常溫下，常用亞硫酸鈉固體與較濃的硫酸反應制取SO2,反應原理為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑:②通常狀況下，SO2是一種無色、有刺激性氣味、密度比空大的有毒氣體，易溶于水，水溶液呈酸性，SO2能與堿溶液反應。
①若用圖一裝置制取并收集一瓶SO2氣體，且符合“綠色化學“理念，所選裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是：_____
A ①接④ B ①接⑥，⑤接⑧ C ②接⑧，⑦接⑤ D ②接④
②該實驗中尾氣處理的方法是將SO2通入NaOH溶液中，寫出反應的化學方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組在實驗室中用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣．
（1）寫出該反應的化學方程式______．
（2）為組裝制取氧氣的裝置（包括收集裝置），請你從如圖中選擇所需的儀器，（填序號，下同）______．裝藥品前應首先______．
（3）實驗室里還可采用如圖裝置，通過分解過氧化氫（H2O2）的方法制取氧氣．
寫出該反應化學方程式：______收集氧氣的方法還可以用______．
（4）比較兩種方法，后一種方法的主要優點是：______．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用珍珠加工成的“珍珠粉”是一種名貴中藥材、保健品，可近年來市場上出現了一些假冒的“珍珠粉”，僅用肉眼觀察難辨真假．為了向消費者提供鑒別方法，須找出真假“珍珠粉”理化性質上的差異．為此，某工商局提供了真、假“珍珠粉”樣品和有關真假珍珠粉的資料如表：
品種 | 外觀 | 成分 | 制作過程 |
真珍珠粉 | 白色無味粉末 | 主要為碳酸鈣，可能含少量碳酸鎂、殼角蛋白等． | 直接將珍珠磨成粉末． |
假珍珠粉 | 白色無味粉末 | 貝殼粉（主要成分為CaCO3），可能含少量碳酸鎂并摻有少量淀粉． | 將貝殼漂白（漂白過程中用到過NaOH），然后磨成粉末． |
其中，真珍珠粉中的殼角蛋白（蛋白質的一種）不溶于水，加入濃硝酸加熱后會變黃色．某研究性學習小組對提供的真假珍珠粉進行了如下探究．
（探究一）對真假珍珠粉的初步鑒定：
（1）真、假珍珠粉均屬于_____（“純凈物”或“混合物”）．取少量珍珠粉樣品于試管中，加入_____并加熱，若觀察到變黃色，則該樣品是真珍珠粉．
（2）另取少量市售廉價珍珠粉于試管中，加入足量水振蕩后靜置，將上層清液分別倒入2支試管中，向一支試管中滴加_____，混合液變成藍色，說明其中摻有淀粉；再向另一支試管中加入1～2滴_____，溶液變成微紅色，說明在漂白貝殼的過程中用到過氫氧化鈉，使溶液呈堿性．
（探究二）測定市售珍珠粉中碳酸鈣的質量分數：
步驟Ⅰ：連接儀器組成如圖1所示實驗裝置．某學生堵住C末端玻璃導管口，在A中裝入少量水并取下上部塞子，打開玻璃活塞，A中水不能全部滴下，你認為該裝置是否漏氣？_____（填“漏氣”或“不漏氣”）
步驟Ⅱ：準確稱取5.00g珍珠粉樣品裝入儀器B中，在A中裝入一定濃度的稀鹽酸．
步驟Ⅲ：向B中珍珠粉樣品中滴加足量的稀鹽酸．在儀器B、C中可觀察到的現象分別為_____、_____．
步驟Ⅳ：完全反應后C中的混合液經_____、_____、干燥，稱得白色固體的質量為9.85g（不考慮裝置中原有空氣及裝置外空氣的影響），由此求得珍珠粉樣品中碳酸鈣的質量分數為100%．
（實驗反思）這個測定結果令研究小組的同學們感到難以理解，經過討論分析，大家認為可能的原因是_____．（填數字序號）
①樣品中含有碳酸鎂 ②鹽酸未滴加足量
③CO2氣流速度太快導致未被Ba（OH）2完全吸收 ④裝置B中水蒸氣、HCl等進入裝置C中
（拓展延伸）同學們根據測定數據計算出樣品中碳酸根離子的質量分數為_____%．
有同學提出在探究二中不需要裝置C，只要用電子天平準確稱量裝置A、B反應前后的總質量，也可以求得珍珠粉樣品中碳酸根離子的質量分數．你認為這樣求得的碳酸根離子的質量分數與上面所得數值相比，將會_____（填“不變”、“偏大”或“偏小”）．后來，同學們經過精確測定，得到所加稀鹽酸與產生的二氧化碳氣體質量關系如圖2所示．
（分析討論）
（1）在加入稀鹽酸的過程中，開始沒有氣體產生，是因為固體樣品中還含有少量_____（填“碳酸鎂”或“氫氧化鈉”）的緣故．
（2）根據圖示，求出所用稀鹽酸的溶質質量分數____？（需有計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋁銨晶體（NH4Al(SO4)2·xH2O）是一種用途廣泛的含鋁化合物。興趣小組在科研人員指導下，設計實驗研究硫酸鋁銨晶體受熱分解的產物。
（查閱資料）①SO2可與稀KMnO4溶液反應使其褪色。
②SO3+H2O=H2SO4。
③硫酸鋁銨熱分解可得到納米氧化鋁。
④堿石灰是CaO和NaOH的混合物。
（1）硫酸鋁銨晶體分解產物的定性探究
①裝置C中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知分解的產物中有_____（寫化學式）。
②某同學認為硫酸鋁銨晶體受熱分解的產物中還有H2O、SO2、SO3和N2。為進行驗證，用圖1中的裝置A和圖2所示裝置連接進行實驗。實驗中，裝置D中現象是_____，證明有H2O生成；裝置E中現象是_____，證明有SO3生成；而裝置F中現象是_____、H最終沒有脹大，證明沒有SO2和N2生成。
（2）硫酸鋁銨晶體成分及分解產物的定量探究為確定硫酸鋁銨晶體的組成，稱取45.3g樣品在空氣中持續加熱，測定剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。
①固體甲是T1℃剛好完全失去結晶水的產物，則x=_____。
②T3℃時固體乙的成分是_____（填字母）。
A Al2(SO4)3
B Al(OH)3
C Al2(SO4)3和Al(OH)3
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【題目】“水循環”、“氧循環”和“碳循環”是自然界存在的三大重要循環。結合你所學的化學知識回答下面有關問題
(1)從物質變化和分子角度看，三大循環中有一種與另外兩種在變化上有本質的區別，這一循環是___(填“水循環”、“氧循環”或“碳循環”)，這種循環主要是由___的運動引起的；
(2)如圖是自然界中碳、氧循環簡圖：
①圖一中轉化1表示水吸收二氧化碳的過程，該反應屬于___反應(填基本反應類型)；
②在圖二中，轉化1是自然界中碳氧循環的重要反應之—植物的光合作用，反應化學方程式表示為：
6H2O+6CO2
Y+6O2，據此推斷Y的化學式為C___H___O___(在元素符號右下角填上數字)，圖一、圖二中的轉化1分別發生的兩個反應的反應物相同，但得到的產物卻完全不同，原因是___；
③下列關于自然界中碳循環和氧循環的說法中正確的是___(填字母序號)；
A 綠色植物的作用是使自然界中的氧原子總數增加
B 動植物的呼吸作用使空氣中的二氧化碳含量逐年增大
C 每個人都在參與碳循環和氧循環
D 碳、氧循環是自然界中物質和能量循環的重要組成部分
④自然界中的二氧化碳處于不停的循環過程中，因此，人類降低空氣中二氧化碳含量的研究方向有兩個：一是要___；二是要增加二氧化碳的消耗。
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【題目】“卓筒井”是手工制鹽的活化石，是我國古代勞動人民勤勞、智慧的象征。其工藝流程包括下面五個步驟：鉆井→汲鹵→曬鹵→濾鹵→煎鹽。請回答下列問題：
（1）上述步驟中，_____與實驗室過濾的原理一樣，“煎鹽”和實驗室_____結晶的原理相同。
（2）“汲鹵”獲得鹵水主要成分是氯化鈉與氯化鉀，鹵水中氯化鈉的質量分數大約為 7%～10%，“曬鹵”目的是_____；“煎鹽”得到的食鹽中含有氯化鉀，實驗室可用_____檢驗，操作方法是_____。
（3）下列數據是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 g/100g 水 | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 | |
根據表中數據可得出：40℃時，氯化鈉溶解度_____氯化鉀溶解度（填：大于、小于、等于）； 氯化鈉與氯化鉀溶解度相同的溫度范圍是_____；20℃時，100g 鹵水氯化鈉的質量分數為 9%，含氯化鉀 1.00g，蒸發掉水大于_____g，開始有氯化鈉析出。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大
C. 將乙的飽和溶液從t1℃升溫到t3℃的過程中不會析出晶體
D. t3℃時，甲、乙溶液的溶質質量分數相等
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化鈉（化學式（NaBH4））是一種安全車載氫源（硼氫化鈉與水等物質發生較緩慢的反應釋放氫氣），請回答：
（1）NaBH4的相對分子質量為_____
（2）硼氫化鈉中Na、B、H元素的質量比為_____
（3）已知硼氫化鈉中氫元素的化合價為﹣1價，則硼元素的化合價為_____，若硼元素沒有可變化合價，則硼的氧化物的化學式為_____
（4）NaBH4中硼元素的質量分數為_____（保留一位小數）
（5）計算：38gNaBH4中含有多少克硼元素_____？（寫出計算過程）
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