Question

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是

 

；
（2）C的化學(xué)式為

 

；
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

 

． 
（4）A和稀硫酸、雙氧水生成X的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：可根據(jù)物質(zhì)或離子的顏色初步推斷物質(zhì)的成分，通過關(guān)鍵詞，如“單質(zhì)”、“過量”，“紅色金屬”“淺綠色”等，來判斷物質(zhì)的組成或溶液中溶質(zhì)的組成；根據(jù)反應(yīng)物和生成物，正確書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）紅色物質(zhì)是銅和氧化鐵，A為金屬單質(zhì)，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．
（2）B與過量稀硫酸反應(yīng)，即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水；稀硫酸過量，則X溶液中有兩種溶質(zhì)，即生成的硫酸銅和過量的稀硫酸．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變．由硫酸銅和稀硫酸與金屬C反應(yīng)生成銅、淺綠色的亞鐵離子的溶液和無色氣體可知，金屬C能把Cu置換出來，并能與酸產(chǎn)生氫氣，同時(shí)生成亞鐵離子，固金屬C為鐵，淺綠色的溶液為硫酸亞鐵，無色氣體是氫氣．
（3）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（4）根據(jù)反應(yīng)物“A和稀硫酸、雙氧水”，生成硫酸銅，則化學(xué)方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
故答案為：
（1）化合反應(yīng)；（2）Fe；（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O （4）Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)的基本類型、物質(zhì)和離子的顏色、化學(xué)方程式的書寫及正確分析實(shí)驗(yàn)方面的內(nèi)容．