Question

【題目】化學興趣小組的同學進行了以下實驗：向燒杯中加入變質的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸，一段時間后固體全部溶解．他們對所得溶液中的溶質成分進行了探究．

探究燒杯內溶液中溶質的成分．

（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？

（猜想）猜想一：_____；　　　　　猜想二：CaCl2和HCl；

猜想三：CaCl2和Ca（OH）2；　　　 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl

根據所學知識判斷，_____一定不成立．

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性．

（進行實驗）

實驗步驟：取少量燒杯內溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩．

實驗現象1：_____．結論：猜想三不成立．

實驗步驟：取少量燒杯內溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量．

實驗現象2：_____．結論：猜想一不成立，猜想二成立．

（反思與拓展）

（1）堿性較強的液體直接進入下水道，會污染環境．要處理上述燒杯內的溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的_____．

A CaO B CaCO3 C Ca（OH）2

（2）氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式_____．

Answer 1

【答案】CaCl2 猜想四 不變紅色 先產生氣泡后產生沉淀 B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

【解析】

向燒杯中加入變質的氫氧化鈣固體和一定量的稀鹽酸，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。

[猜想]

反應可能是恰好反應，只有氯化鈣，化學式為CaCl2，也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣；但是不會是氫氧化鈣和鹽酸同時剩余，故猜想四一定不成立。

[進行實驗]因為酚酞遇堿會變紅色，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現象是溶液不變紅色。

碳酸鈉溶液能和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以取少量燒杯內溶液與試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，先有氣體產生，后產生沉淀。

[反思與拓展]

（1）要除去氯化鈣中混有的鹽酸，加入碳酸鈣是最好的方法，因為氧化鈣和氫氧化鈣與鹽酸的反應不好判斷什么時候反應恰好進行，故填B。

（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為。