Question

【題目】實驗考試時，需要配用1%的氫氧化鈉溶液100g，有關操作如圖1所示；

（1）以上實驗正確的操作順序是_____（用字母代號表示），其中存在明顯的錯誤操作是_____。

（2）量取一定體積的溶液時，需要選用的合適的儀器是_____。

[實驗拓展]如圖2是氫氧化鈉溶液和稀硫酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。滴加順序有兩種，a是將氫氧化鈉溶液滴入硫酸中，b是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中。根據曲線判斷，該反應的滴加順序是_____（填“a”或“b”）。

[實驗反思]某同學在滴加過程中，意外發現了有氣泡產生，請用化學方程式解釋原因：_____（寫一個即可）。

[實驗結論]某已變質的氫氧化鈉溶液100g， 向其中加入溶質質量分數9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應得到中性溶液。則蒸干該中性溶液可得到固體質量是_____。

Answer 1

【答案】ECADB C中物碼倒置 量筒和膠頭滴管 b 14.2克

【解析】

（1）根據配制溶液的一般步驟：計算、稱取、量筒、溶解、裝瓶存放可知，其順序為ECADB；由“左物右碼”可知，C圖中存在的錯誤是砝碼與藥品的位置顛倒了，應該是將盛有氫氧化鈉固體的燒杯放在左盤上稱量；故填：ECADB；C中物碼倒置。

（2）量取一定體積的溶液時，需要用到量筒和膠頭滴管；故填：量筒和膠頭滴管。

[實驗拓展]

根據圖像，在反應未進行時，溶液的pH＞7，為堿性溶液，所以該曲線反應是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；故填：b。

[實驗反思]

氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳會生成碳酸鈉，碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體；故填：。

[實驗結論]

無論是氫氧化鈉還是碳酸鈉與硫酸反應的生成物均有硫酸鈉，恰好完全反應得到中性溶液，設生成硫酸鈉的質量為x，則：

x＝14.2g

故填：14.2克。