Question

【題目】化學興趣小組為測定某礦山開采的石灰石樣品中碳酸鈣的質量。進行下列操作∶取6g石灰石樣品，將其敲碎后，放入燒杯內。再加入50g足量的稀鹽酸使其完全反應（雜質不與鹽酸反應）。反應后燒杯內剩余物的質量為53.8g，試回答∶

（1）實驗結束時，共放出二氧化碳_________________。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量_________________。（結果保留到0.1）

Answer 1

【答案】2.2g 83.3%

【解析】

（1）石灰石樣品中含有碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水；故反應后質量減少的量即為二氧化碳的質量，二氧化碳的質量為50g+6g-53.8g=2.2g；

（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，

解之得 x=5g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%83.3%，

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是83.3%。