Question

某化學小組以“酸堿鹽”為主題，進行了一系列的實驗探究活動．
探究l：研究常見的物質(zhì)---氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)程度．

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
取反應(yīng)后少量溶液于試管中，加入 固體化臺物______．	______	鹽酸過量

探究2：研究酸的性質(zhì)--硫酸、鹽酸和鋅反應(yīng)
通過探究實驗，同學們發(fā)現(xiàn)硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．產(chǎn)生這種共同現(xiàn)象的原因為______   
探究3：探索未知---濃硝酸和銅制取氣體．
已知Cu+4HN0₃（濃）=Cu（ NO₃）₂+H₂O+2N0₂↑．N0₂能和水反應(yīng)生成硝酸和N0．NO和NO₂都是空氣的污染物．
（1）利用該反應(yīng)制取二氧化氮的發(fā)生裝置，應(yīng)選用圖所示裝置中的______．收集N0₂的方法為______．
（2）反應(yīng)NO+X→N0₂中，X的化學式應(yīng)為______；若用濃硝酸和銅制取NO，應(yīng)采用的收集方法是______．
探究4：興趣小組同學向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入l0g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾去沉淀，剩余液體總質(zhì)量為1009.8g，請你計算所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】分析：探究一：根據(jù)酸的化學性質(zhì)分析；
探究二：根據(jù)酸的定義及特征分析；
探究三：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)溶解性和密度選擇收集方法．
探究四：根據(jù)化學方程式的計算分析．
解答：解：探究一：因鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的明顯現(xiàn)象，可以用來檢驗鹽酸，故答案為：Na₂CO₃（或CaCO₃），有氣泡產(chǎn)生．
探究二：酸的共同特征是電離出的陽離子都是氫離子，決定了酸具有相似的化學性質(zhì)．故答案為：硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子．
探究三：（1）制取二氧化氮的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于固液、常溫型，故選B；有因為二氧化氮易與水反應(yīng)，故不能用排水法收集，根據(jù)相對分子質(zhì)量法比較：46＞29可知二氧化氮的密度大于空氣，故采用向上排空氣法收集．
（2）化學反應(yīng)前后元素的種類不變，故反應(yīng)物為氧氣；因為濃硝酸和銅反應(yīng)先生成二氧化氮，再由二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，同時說明一氧化氮難溶于水，故采用排水法收集．
探究四：根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可知，生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量為1000g+10g-1009.8g=0.2g
設(shè)：反應(yīng)物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100
x                0.2g
=
x=0.212g
碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：0.212g/10g×100%=2.12%
答：所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.12%．
答案為：故探究1：（2分）Na₂CO₃（或CaCO₃），有氣泡產(chǎn)生．
探究2：硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子
探究3：（1）B   向上排空氣法   （2）O₂    排水法
探究4：解：根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可知，生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量為1000+10-1009.8=0.2g
設(shè)：反應(yīng)物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100
x                0.2g
=
x=0.212g
碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：0.212g/10g×100%=2.12%
答：所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.12%．
點評：此題考查的內(nèi)容較多，要逐一分析解答．