Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室實驗時發現一瓶標簽缺損的溶液,如圖，為了確定其溶質成分，同學們進行了如下探究:

（提出猜想）

猜想一:NaCl;

猜想二:Na2CO3;

猜想三:NaHCO3;

猜想四:NaOH。

（設計實驗一）小明取少量溶液樣品于試管中 ,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上,讀取數據:pH=9,得出結論:猜想四成立。

小王認為小明的結論不準確,理由是___________________。從小明的實驗結果中可以判斷猜想____一定是錯誤的。

（設計實驗二）小紅取適量稀鹽酸于試管中,滴加少量此溶液，溶液中產生氣泡。于是認為猜想二正確。小王認為仍然不能確定,理由是______________ (用化學方程式解釋)

（查閱資料）常溫下,碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解度如下表:

物質	碳酸鈉	碳酸氫鈉
溶解度/g	21.8	9.6

（分析結論）

從資料顯示的數據,再結合藥品的標簽可以判斷猜想三不正確,理由是______________________。

（交流討論）

(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉在生活中被稱為“蘇打兄弟”,其中NaHCO3在生活中可用來___________(寫一條即可)

(2)碳酸鈉在空氣中長期放置,會吸收空氣中的水蒸氣和另一種氣體而轉變成碳酸氫鈉，另一種氣體是_____________。

Answer 1

【答案】Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性 一 常溫下，飽和碳酸氫鈉溶液的溶質質量分數為8.8%，小于12%，猜想三不正確 做面點發酵劑 二氧化碳

【解析】

[設計實驗一]

用pH試紙測得該溶液的pH=9，溶液呈堿性，除氫氧化鈉溶液外，碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液也得呈堿性，所以小明的結論不準確。而氯化鈉溶液呈中性，所以該溶液不可能是氯化鈉溶液，則猜想一是錯誤的。

[設計實驗二]

取適量稀鹽酸于試管中,滴加少量此溶液，溶液中產生氣泡。該溶液不一定是碳酸鈉，也可能是碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉與鹽酸反應也產生二氧化碳氣體，反應方程式為。

[分析結論]

從資料顯示的數據分析，在常溫下，飽和碳酸氫鈉溶液的溶質質量分數為，小于題目已知的12%，所以猜想三不正確。

[交流討論]

(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在生活中NaHCO3可用來做面點發酵劑。

(2)碳酸鈉呈堿性，在空氣中長期放置，會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而轉變成碳酸氫鈉，因為二氧化碳和水形成碳酸，碳酸與碳酸鈉反應生成堿性較弱的碳酸氫鈉。