Question

【題目】某食鹽樣品中含少量MgCl2、CaCl2等雜質，由食鹽樣品制取純凈NaCl的過程如下：

（1）操作a的名稱是________,試劑A的名稱是__________。

（2）加入過量的NaOH溶液，除去的離子是_______（填離子符號）。

（3）加入過量的Na2CO3溶液，所發生反應的化學方程式為_____

（4）試劑A的作用是_____

（5）在“蒸發結晶”的操作中，容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除用玻璃棒不斷攪拌外，還可以采取的方法是_____

Answer 1

【答案】過濾 稀鹽酸 Mg2+ Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓ 除去過量的NaOH和Na2CO3 當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱（或間歇加熱等合理答案均可）

【解析】

（1）過濾可將液體和不溶性固體進行分離，故操作a的名稱是過濾；加入適量的稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故試劑A的名稱是稀鹽酸。

（2）加入過量的NaOH溶液，鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，除去的離子是氯化鎂中的Mg2+。

（3）加入過量的Na2CO3溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所發生反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓。

（4）加入適量的稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

（5）為盡量減少飛濺，除用玻璃棒不斷攪拌外，還可以采取的方法是當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱（或間歇加熱等合理答案均可）。