Question

乙炔（化學式C₂H₂）俗稱電石氣，實驗室中常用電石（一種灰色塊狀固體，化學式CaC₂）與水在常溫下反應制取，該反應中同時還有氫氧化鈣[Ca（OH）₂]生成．通常情況下，乙炔是一種無色、無味、難溶于水的氣體，標準狀況下，乙炔的密度是1.16g/L（空氣的密度為1.293g/L）．乙炔在氧氣中燃燒放出大量的熱，火焰溫度高達3000℃以上，可用來焊接或切割金屬，在一定的條件下，乙炔還可以與氯化氫氣體反應生成氯乙烯等．根據上述提供的信息，請你回答下列問題：
（1）指出下圖中標號儀器的名稱①________②________③________

（2）寫出實驗室制取乙炔的化學反應方程式________．
（3）上述信息中描述了有關乙炔的________種物理性質．
（4）在實驗室中制取乙炔氣體時，可采用上圖中的發生裝置為（填序號，下同）________，收集裝置為________．
（5）實驗室制取乙炔時，首先要進行的一步操作是________．
（6）乙炔在氧氣中燃燒的化學方程式是________，根據你學到的知識，你認為在點燃乙炔氣體前最需要注意的問題是________．

Answer 1

解：（1）長頸漏斗、錐形瓶和集氣瓶是實驗室常用的儀器，故答案為：①長頸漏斗 ②錐形瓶 ③集氣瓶
（2）碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，配平即可，故答案為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（3）通常情況下，乙炔是一種無色、無味、難溶于水的氣體，標準狀況下，乙炔的密度是1.16g/L，描述了五種物理性質，故答案為：5
（4）實驗室中常用電石與水在常溫下反應制取，因此不需要加熱；難溶于水，密度比空氣略小，最好用排水法收集，故答案為：D、C
（5）制取氣體時，首先要連接儀器，檢驗裝置的氣密性；故答案為：檢驗裝置的氣密性
（6）乙炔和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，點燃之前要檢驗氣體的純度，不純時容易引起爆炸．故答案為：2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O 檢驗乙炔氣體的純度．
分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．實驗室中常用電石與水在常溫下反應制取，因此不需要加熱，制取氣體時，要先檢查裝置的氣密性；乙炔是一種無色、無味、難溶于水的氣體，因此可以用排水法收集．乙炔和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，點燃之前要檢驗氣體的純度，不純時容易引起爆炸．
點評：本題考查的是乙炔的制取裝置和收集裝置的選擇，還考查了儀器的名稱、化學方程式的書寫和乙炔的可燃性等．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．書寫化學方程式時，要注意配平，本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．