Question

小彤的一副眼鏡戴了一段時間后，發現銅質鏡架上出現了一墨綠色物質，他想將其除掉．經查閱資料得知：銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色物質，其主要成分是堿式碳酸銅（俗稱銅綠），于是他和幾個同學按如下方案進行了實驗．
試填空
（1）實驗①是向銅綠中加入適量常見無色液體B，再加熱至沸，沉淀仍然不變色．實驗②、③中C是一種常見的無色氣體，B的化學式為______．為滿足實驗③反應所需的外界條件，應該使用關鍵儀器名稱是______．
（2）寫出實驗②反應的化學方程式______，
在此過程中，判斷銅綠沒有完全反應的現象是______．
（3）將A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中得到藍色絮狀沉淀，稍加熱即變黑色沉淀D．寫出藍色絮狀沉淀轉變為D的化學方程式______．
（4）已知Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，則熱穩定性CaCO₃＞Ca（HCO₃），由此推理上述實驗中銅綠、藍色絮狀沉淀、物質D三種化合物熱穩定性由強至弱的順序是：______＞______＞______（均寫化學式）．
（5）經過討論．同學們建議小彤可以用______除去鏡架上的綠色物質．．

Answer 1

解：（1）堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，和鹽酸反應能生成氯化銅、水和二氧化碳；氧化銅和鹽酸反應能生成氯化銅和水；所以C是二氧化碳，B是水．故填：H₂O；酒精燈．
（2）堿式碳酸銅和鹽酸反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4 HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
在此過程中，判斷銅綠沒有完全反應的現象是綠色沉淀沒有全部溶解．故填：綠色沉淀沒有全部溶解．
（3）藍色絮狀沉淀是氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解能生成氧化銅和水，反應的化學方程式為：Cu（OH）₂ CuO+H₂O．
（4）由于加熱氫氧化銅和堿式碳酸銅都能生成氧化銅，所以氧化銅的熱穩定性強，
氫氧化銅不穩定，空氣中就會失水發黑，90℃左右即開始分解為CuO；堿式碳酸銅分解溫度高于100℃，空氣中可以穩定存在．所以堿式碳酸銅的熱穩定性比氫氧化銅的熱穩定性強．
故填：CuO；Cu₂（OH）₂CO₃；Cu（OH）₂．
（5）可以用鹽酸除去鏡架上的綠色物質．故填：鹽酸．
分析：堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，和鹽酸反應能生成氯化銅、水和二氧化碳；氧化銅和鹽酸反應能生成氯化銅和水；氯化銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；氫氧化銅受熱分解能生成氧化銅和水；根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．
點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和各種物質的性質等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．