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NaOH 在水中會解離出Na⁺和OH^-，下列各組離子在NaOH 溶液中不可以存在的是（　　）

A．Na⁺和Cl^-

B．Cu²⁺和NO₃^-

C．K⁺和SO₄^2-

D．Ba²⁺和NO₃^-

A、混合后，三種離子之間形成的物質(zhì)都是溶于水的，能夠共存，故A錯誤，
B、銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉淀而不能共存，故B正確，
C、四種離子之間不會生成沉淀，在水中能共存，故C錯誤，
D、所有的硝酸鹽和鈉鹽都溶于水，氫氧化鋇也溶于水，四種離子可以共存，故D錯誤，
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

24、某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對復分解反應進行再探究．
查閱資料：大多數(shù)強酸、強堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-．以此類推，AgNO₃在水中會解離出的離子是

Ag⁺

和

NO₃^-

（填離子符號）．
提出問題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應了呢？
實驗設計：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論

反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應了嗎？
實驗設計：

編號	實驗	現(xiàn)象
1	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 NaCl溶液．	沒有明顯變化，溶液仍為藍色
2	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成，濾液為藍色

得出結論：通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結論：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反應，實質(zhì)參加反應的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它們結合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺則是旁觀者，并沒有參加反應．
反思質(zhì)疑2：反應前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目有無改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應我們可以用下圖表示：

請你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應的產(chǎn)物補充完整：

表達交流：通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的實質(zhì)是：

反應后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目減少

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、NaOH 在水中會解離出Na⁺和OH^-，下列各組離子在NaOH 溶液中不可以存在的是（　　）

A、Na⁺和Cl^-

B、Cu²⁺和NO₃^-

C、K⁺和SO₄^2-

D、Ba²⁺和NO₃^-

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式．
（1）樟腦是一種白色晶體，可以散發(fā)出特殊氣味，使衣物免受蟲蛀．樟腦的化學式為C₁₀H₁₆O，樟腦的組成元素有

種，其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為

1：1

．
（2）可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學的復分解反應的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的微觀示意圖回答問題．
部分堿和鹽的溶解性表（20℃）

陽離子陰離子	Na⁺	K⁺	Ba²⁺
OH^-	溶	溶	溶
SO₄^2-	溶	溶	不
CO₃^2-	溶	溶	不

①如上圖所示，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推H₂SO₄在水中會解離出的離子是

H⁺、SO₄^2-

（填離子符號）．
②根據(jù)上述微觀示意圖寫出化學方程式

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

，判斷反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是

H⁺、OH^-、H₂O

（填粒子符號）．
③根據(jù)溶解性表及復分解反應的實質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應有

個．

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科目：初中化學 來源： 題型：

17、在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復分解反應的條件”進行再探究．
知識回放：通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
①一個中和反應

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O

；
②一個有沉淀生成的反應

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃

；
挖掘?qū)嵸|(zhì)：
①下圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推，硝酸鋇在水中會解離出的離子是

Ba²⁺，NO₃^-

（填離子符號）
②下圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)就是H⁺和OH^-結合生成了難電離的水，而使溶液中H⁺和OH^-的離子濃度迅速減小．表示為：H⁺+OH^-=H₂O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)：

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

．
實踐應用：
通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^- 不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

Ba²⁺

和

SO₄^2-

（填離子符號）也不能大量共存．
知識升華：
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)復分解反應條件的實質(zhì)是

溶液中離子濃度減小

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在學習了“復分解反應發(fā)生的條件”的知識后，某化學興趣小組將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀，將沉淀過濾后得到濾液．

[實踐運用]根據(jù)復分解反應的知識，該反應的化學反應方程式為：

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．
[挖掘?qū)嵸|(zhì)]
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸銅在水中會解離出的離子是

Cu²⁺

（填離子符號）

NO₃^-

．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為：H⁺+OH^-=H₂O
我也能用同樣的方式表示碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發(fā)生反應時有沉淀生成的反應實質(zhì)

Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓

．
[猜想與假設]該小組對濾液中溶質(zhì)的成分作出了兩種合理的假設．
假設①：溶質(zhì)為NaCl
假設②：溶質(zhì)為NaCl、BaCl₂
請你再補充一種合理的假設．
假設③：溶質(zhì)為

NaCl、Na₂CO₃

．
[實驗探究]如果假設③成立，請你根據(jù)下表實驗方案，完成空格．

實驗步驟及操作方法	實驗現(xiàn)象	結論
a、向裝有濾液的燒杯中滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生	假設③成立
b、過濾后，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸稀硝酸．	白色沉淀部分溶解，且有氣泡氣泡產(chǎn)生	假設③成立

[小結]比較三種假設，能說明該同學作出假設①的理由是

Na₂CO₃和BaCl₂恰好完全反應

．

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