Question

【題目】某研究性學習小組用如圖所示裝置進行如下實驗（不考慮氣體與水或鹽的反應）。

（1）先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液，關閉活塞，震蕩，觀察到固體全部溶解，氣球變大．然后再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關閉活塞，震蕩，發現氣球明顯變小，同時在廣口瓶中還能觀察到的現象是_____。

（2）實驗結束后，同學們對廣口瓶中的溶液進行探究。

（提出問題）廣口瓶中的溶液含有哪些溶質？

（交流討論）小明取廣口瓶中溶液少量加入試管內，向其廣口瓶中加入過量稀鹽酸，發現有氣泡產生，由此他得出結論：廣口瓶中溶液的溶質組成為Na2CO3、NaCl、CaCl2。大家一致認為小明的結論是錯誤的，理由是_____。后經大家討論，達成共識，對廣口瓶溶液中溶質組成的判斷只有兩種結論，結論一：_____，結論二：_____。

（實驗設計）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的_____溶液	有白色沉淀產生	結論一 是正確的
②向步驟①所得的溶液中加_____	_____

Answer 1

【答案】有白色沉淀產生 碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，二者不能共存 Na2CO3、NaCl NaOH、NaCl、Na2CO3 氯化鈣 酚酞試液 溶液無明顯顏色變化

【解析】

根據物質的性質進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，物質間反應時存在物質過量的情況，要檢驗碳酸鈉的存在可以采用加酸化氣的方法或加入可溶性鈣的化合物生成沉淀的方法。

（1）碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以會有白色沉淀生成，所以本題答案為：有白色沉淀產生；

（2）交流討論：碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故碳酸鈉和氯化鈣不會同時存在，一定會有氯化鈉存在，碳酸鈉與氯化鈣反應時，可能是碳酸鈉剩余，也可能是氯化鈣剩余，小明取廣口瓶中溶液少量加入試管內，向其中加入過量稀鹽酸，發現有氣泡產生，碳酸鈉可以和稀鹽酸反應生成二氧化碳和水，所以溶液碳酸鈉過量，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可能恰好完全反應，也可能有剩余。本題答案為：碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，二者不能共存；Na2CO3、NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；

實驗設計：要檢驗碳酸鈉的存在，可以使用加入可溶性鈣的化合物的方法觀察是否生成白色沉淀，也可以加入鹽酸觀察是否生成氣體的方法，所以本題答案為：

驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量的 氯化鈣溶液	有白色沉淀產生	結論一 是正確的
②向步驟①所得的溶液中加 酚酞試液	溶液無明顯顏色變化