Question

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

請回答下列問題：

步驟①的主要反應為：

（1）鉻鐵礦熔融氧化前要粉碎的目的是_______________________。

（2）濾渣1中含量最高的金屬元素是_______，濾渣2的主要成分是氫氧化鋁和含硅雜質。

（3）步驟④調節濾液2的PH使之變小，可以提高濾液中的濃度。

（4）有關物質的溶解度如下圖所示。向“濾液3”中加入適量,蒸發濃縮、________、過濾得到固體。在溫度為_________（填字母）時，得到的固體產品最多。

A 80℃ B 60℃ C 40℃ D 10℃

（5）步驟⑤主要反應的化學方程式________。

Answer 1

【答案】增大反應物的接觸面積，加快反應速率 Fe 降溫結晶 d Na2CrO4+2KCl=K2CrO4+2NaCl

【解析】

（1）鉻鐵礦熔融氧化前要粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應速率；

（2）濾渣1中主要含有氧化亞鐵被氧化而得到氧化鐵，所以濾渣1中含量最高的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是氫氧化鋁和含硅雜質；

（4）重鉻酸鉀的溶解度受溫度的變化影響較大，所以向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮、降溫結晶、過濾得到K2Cr2O7固體。在溫度為10℃時，得到的K2Cr2O7固體產品最多，故選：d；

（5）步驟⑤的反應是重鉻酸鈉和氯化鉀反應生成重鉻酸鉀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2CrO4+2NaCl。