Question

有一瓶無色透明溶液，其溶質(zhì)為BaCl₂、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、Na₂SO₄中的一種，取少量該溶液于試管中，加入Ba（NO₃）₂溶液后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有白色沉淀生成．
（1）從上述實(shí)驗(yàn)中能否確定該溶液中的溶質(zhì)是哪一種物質(zhì)？　           （填“能”或“不能”）
（2）向上述試管中繼續(xù)加入稀鹽酸，白色沉淀完全消失，同時(shí)有氣體冒出．由此可得出什么結(jié)論？
（3）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

（1）不能；（2）溶液中沒有Na₂SO₄，有Na₂CO₃；（3）Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaCO₃↓；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑；

解析試題分析：（1）Ba（NO₃）₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，Ba（NO₃）₂與Na₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以不能確定溶液中的溶質(zhì)．（2）碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇與鹽酸不反應(yīng)，若存在著Na₂SO₄，沉淀不溶解，若存在著Na₂CO₃，白色沉淀消失并有氣體冒出．（3）上述各步中涉及的化學(xué)反應(yīng)有兩個(gè)，Ba（NO₃）₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+BaCO₃↓；碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鋇、水和二氧化碳，方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷．