Question

【題目】某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質CaCl2，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖：

（1）恰好完全反應時，生成CO2的質量為_____________g。

（2）計算該樣品中含雜質的質量分數是多少___________？（計算結果保留一位小數，下同）

（3）計算當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少___________？

Answer 1

【答案】4.4 16.7% 16.3%

【解析】

（1）由圖可得生成氣體質量最終4.4g，故填：4.4

（2）解：設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣質量為y

該樣品中雜質質量12g-10g=2g，樣品中雜質的質量分數；

答：質量分數為16.7%

（3）恰好完全反應溶液質量：

所得溶液的溶質質量分數：

答：所得溶液的溶質質量分數是16.3%