【題目】金屬是重要的資源．下列有關金屬制備的說法錯誤的是( )
A. “濕法煉銅”的化學原理可以表示為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. 電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應為分解反應
C. 工業上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應屬于置換反應
D. 金礦中的金是以單質形式存在，用物理方法可以制得
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月，我國南海海域首次實現“可燃冰”試采成功。“可燃冰”為甲烷的水合物，其化學式為CH48H2O，主要是由甲烷與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀物質，可燃燒。
（1）目前使用的主要化石燃料有_____、石油和天然氣等。
（2）甲烷屬于_____ （填“有機物”或“無機物”）
（3）可燃冰中元素質量比C：H：O為_____。
（4）可燃冰在空氣中燃燒的化學方程式為_____。
（5）與化石燃料相比較，開采可燃冰的積極意義有_____ （寫一條）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是
A. 樣品中定只含有Mg B. 樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C. 無色溶液中溶質總質量量為12g D. 稀硫酸的溶質質量分數為19.6%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據表中內容回答下列問題。
溫度 溶解度 物質 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
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| 110 | 169 |
NaCl |
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隨溫度升高，
溶解度的變化趨勢是______
填“增大”、“減小”或“不變”
。
根據上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是______。
取
、NaCl兩種固體各36g分別放入
時的100g水中充分溶解，時存在如圖1所示的實驗現象，燒杯b中溶解的物質是______；燒杯a所得溶液溶質的質量分數是______結果精確到
，若要使其溶質質量分數增大可采用的方法是______。
如圖2所示，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，在試管中可觀察到的現象是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。常溫下A、C為無色液體，D、E、F、G、H是不同類別的物質，F廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。請回答下列問題：
(1)A的俗稱是____________________。
(2)寫出E的一種用途____________________。
(3)③的基本反應類型是____________________。
(4)寫出一個符合題意的④的化學方程式：___________________________。
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【題目】在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃)探究質量守恒定律的實驗中，小明同學利用單孔橡膠塞塞上細玻璃管，細玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質量為M1,將錐形瓶取下，取出細玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題：
(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現象的原因______；
(2)白磷燃燒過程中，能觀察到的現象是_________________；
(3)小明想利用該裝置驗證質量守恒定律，還需要進行的操作是_____________________；
(4)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從微觀角度分析天平平衡的原_________；
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【題目】利用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。已知：Y形管體積(已去除膠塞占的體積)為a mL，注射器中水的體積為b mL。實驗步驟：檢查氣密性：用酒精燈加熱紅磷至燃燒；反應結束并冷卻后，讀取注射器中水的體積為c mL。
(1)請寫出紅磷燃燒的實驗現象_____________。
(2)實驗中測得空氣中氧氣的含量偏小，可能的原因有哪些__________?(寫出一種即可)
(3)根據實驗數據，請寫出計算空氣中氧氣體積分數的計算式________(用含有a、b、c的式子表示)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育場館的網封架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表，回答下列問題。
物質 | KMnO4 | MnO2 | MnSO4 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 |
顏色 | 暗紫色 | 黑色 | 白色 | 白色 | 棕色 |
溶解性 | 易溶 | 難溶 | 易溶 | 難溶 | 難溶 |
(1)KMnO4讀作______________，廣泛用作醫藥殺菌劑和防臭劑。
(2)將適當比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合加入高爐,通入熱空氣熔煉,可得到鐵錳合金。用化學方程式表示生成金屬錳的過程：
①C + O2
CO2；② _______________________；③ ________________________。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液,靜置,預測可觀察到的現象是______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質的 NaOH中Na2CO3的質量分數。
(1)根據題中信息___________(填¨能”或¨不能¨)計算Ca(OH)2溶液中參加反應的Ca(OH)2的質量。
(2)計算固體混合物中Na2CO3的質量分數為_______________。
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