Question

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2．5g該樣品與0．5g二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時間后（雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	2．12	2．08	2．04	2．04

 
（1）加熱t₃時間后氯酸鉀是否已經完全反應？    （填是或否）．
（2）求完全反應后產生氧氣的質量            ．
（3）求該樣品中氯酸鉀的質量分數．

Answer 1

（1）是（2）0．96g
（3）設樣品中氯酸鉀的質量為X。
根據化學方程式可知 245:96=X：0．96g
X=2．45g
所以該樣品中氯酸鉀的質量分數為 2．45g/2．5g=98%

解析試題分析：本題是一道數據分析式的計算題，把質量守恒定律與化學方程式的計算相結合。首先樣品2．5g和0．5g二氧化錳一共是3g，加熱到時繼續加熱，固體質量不再變化，說明此時樣品中的氯酸鉀已經完全分解，得到的氧氣質量為2．45g+0．5g-2．04g=0．96g，然后根據化學方程式用氧氣的質量求出氯酸鉀的質量，從而進一步求出氯酸鉀的質量分數。
考點：利用質量守恒定律定律解有關化學方程式的計算題